domingo, 13 de septiembre de 2009

CALOR Y TEMPERATURA

BIENVENIDOS A TOD@S:



Aquí estamos de vuelta con la siguiente petición (recuerden como buen mexicano, porque si fuera japonés, haría ofrecimientos). Pues bien, investiguen los fundamentos de la teoría cinético-molecular y redacten la diferencia entre calor y temperatura; además, mencionen con un ejemplo de la vida cotidiana sobre esta diferencia entre lo que es calor y lo que es temperatura.



Recuerden también que se reciben experimentos, prácticas, mapas conceptuales, crucigramas, poemas, adivinanzas, cuentos, anécdotas, chistes, etc. alrededor del tema calor y temperatura.



En espera de su respuesta favorable

139 comentarios:

  1. JIMENEZ SOSA JONATHAN LIBORIO 3º"A"
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
    La diferencia entre el calor y temperatura es que: El calor es una forma de energía y la temperatura es la manifestación de ese calor, pero uno es independiente de la otra.
    un ejemplo seria:un cerillo o fósforo tiene una alta temperatura (750 a 1000 ºC), pero es incapaz de producir calor suficiente como para calentar un litro de agua en una olla. Pero aunque un horno esté a 180 ºC, sí tiene esa capacidad.

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  2. el calor es la capacidad de aportar energía a otro cuerpo que tiene menos energía que el anterior,y la temperatura una manifestación externa de ese calor, pero uno es independiente de la otra.

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  3. http://1.bp.blogspot.com/_jyzK0wFjjuQ/R3zlMCGWlUI/AAAAAAAABmY/CMB_iXsGso4/s1600-h/KAPPEL+PUBLICA+04-01.jpg
    en ese enlace hay una mini caricatura de la temperatura

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  4. Juan Pablo Martínez Ruiz 3º"A"

    *Los fundamentos de esta teoría son:
    Compresibilidad de los gases. Elasticidad de los sólidos. Movimiento Browniano. Calor y temperatura. Estructura de los líquidos. Difusión. Viscosidad. Ley de Stokes. Presión interna en los líquidos. Tensión superficial y energía libre de la superficie de un líquido. Fórmula de Laplace. Fenómenos capilares: Fórmula de Jurín. Descripción mecánica, estadística y termodinámica de un sistema de partículas. Coordenadas termodinámicas. Postulados de la teoría cinético – molecular. Modelo del gas ideal. Ecuación fundamental de la teoría cinético molecular del gas ideal. Correcciones a la TCM. Energía cinética media de traslación de una molécula. Constante de Boltzmann. Teorema de Boltzmann sobre la equipartición de la energía. Energía interna y Calor específico molar de un gas.
    Sus objetivos son:

    1.Interpretar físicamente las leyes que abordan el tema y aplicarlas en el análisis de diferentes fenómenos, así como en la solución de problemas numéricos.

    2.Interpretar diferentes fenómenos vinculados a la especialidad a partir de los postulados de la TCM.

    3.Aplicar la ecuación fundamental de la teoría cinética del gas ideal y la ecuación de estado en la solución de problemas.

    4.Describir los puntos de vistas macroscópicos y microscópicos para el análisis de los fenómenos en sistemas con muchas partículas.

    5.Interpretar la temperatura del gas ideal en función de la energía cinética promedio de las moléculas respecto al centro de masa


    *Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    * Ejemplos entre calor y temperatura en la vida cotidiana:
    +El calor se transmite como por ejemplo:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    +Temperatura (velocidad promedio de las moleculas)por ejemplo:
    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina

    **********************************************

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  5. Arleth Cruz González 3°"A"


    ENERGIA CINETICO MOLECULAR
    Joule establece la teoría cinética que dice: "el calor de cualquier cuerpo depende de la energía interna que posea", la cual se manifiesta con el movimiento de las moléculas, por lo tanto "el calor es la suma de la energia de todas las moléculas que lo forman".

    CALOR Y TEMPERATURA
    _-temperatura-_
    la temperatura y el calor están muy ligados, pero no son lo mismo.la magnitud física que indica que tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón es la temperatura.
    La temperatura es una propiedad intensiva ya que no depende de la cantidad de materia de un cuerpo o sistema ni de su naturaleza sino del ambiente en que se encuentre dicho cuerpo o el sistema físico. El valor que ella tiene es una sustancia depende de la energía cinética media o promedio de sus moléculas por ello en el cero absoluto (0 K) la energía cinética translacional de las moléculas vale cero. Para medirla se emplean los termómetros que pueden ser de diferentes tipos.

    _-calor-_
    Se denomina calor a la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo o entre distintos cuerpos que se encuentran a diferente temperatura. El calor es energía en tránsito y siempre fluye de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura que se encuentran en contacto termico. en la actualidad los cientificos señalan que un cuerpo no posee calor si no que tiene energía interna, de tal manera que el calor es la energía calorífica que se transfiere de los cuerpos que están a mayor temperatura a los de menor temperatura, hasta que los cuerpos tienen la misma temperatura. Después que cesa la transferencia de calor a un cuerpo o sustancia ya no se denomina calor y se interpreta como la energia interna del cuerpo o sustancia de la que se trate.

    Cuando tocamos un cuerpo lo podemos sentir caliente o frío segun la temperatura que tenga, así como de su capacidad para conducir calor. es por ello que si colocamos sobre una mesa un bloque de madera y una placa de metal, al tocar la placa de metal se siente mas fría porque conduce mejor calor que nuestro cuerpo que la madera no obstante, los dos tienen la misma temperatura.

    El calor se transmite, esto se puede ver cuando calentamos agua, ponemos el agua a temperatura ambiente y conforme pasan los minutos el agua se va calentando a causa de la transmicion de calor y se iguala a la temperatura del fuego.

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  6. Marco Antonio Villavicencio Gómez 3° A

    http://www.monografias.com/trabajos55/tarjetas-de-estudio-de-termodinamica/Image11805.gif

    1.-en el link de arriba hay un mapa conceptual sobre la Teoría Cinético Molecular.


    2.- Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.


    3.-La brasa de un cigarro tiene poco calor, pero mucha temperatura. Tiene poco calor porque si ese calor lo traspasamos a otro sistema (por ejemplo a un vaso con 1l. de agua) su temperatura apenas subiría.

    Pero tiene muy alta temperatura. Para comprobarlo no tiene más que tocarse

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  7. RIVERA LOPEZ ANDRES 3º"C"

    TEORIA CINETICO MOLECULAR

    A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.

    Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
    En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
    Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
    Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
    Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido.
    Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.

    CALOR

    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    TEMPERATURA

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

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  8. ADRIAN ZARIF FERIA AVENDAÑO 3°- "C"

    Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:

    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.

    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.

    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.

    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.

    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.

    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.

    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.

    CALOR:

    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía.

    TEMPERATURA:

    La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en sus movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño.


    EJEMPLOS.

    Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando hace calor o cuando tenemos fiebre sentimos calor y cuando está nevando sentimos frío.

    Al calentar agua aplicamos calor
    El calor se trasmite. Ejemplos:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

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  9. PALAFITO
    PABLO PALAFOX ETNA AMELLALY 3º"A"

    TEORIA CINETICA MOLECULAR
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.





    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    camo saber si tenemos influensa sacarse un moquito y si sabe a chicharron tiene influensa.

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  10. Olaaww~~


    FUNNDAAMEENTTOOSS DE LAA TEORIIA :DD

    cINEETIcA MOLEcULAR:La Teoría Cinético-Molecular (T.C.M.) explica los cambios físicos suponiendo que las moléculas se mueven más o menos rápidamente y se acercan o se alejan unas de otras; pero estas moléculas no cambian, ya que las sustancias siguen siendo las mismas. Por ejemplo son cambios físicos los ocurridos en el azúcar cuando se disuelve en agua, o en el estaño al fundirse, el agua al hervir etc.

    En las reacciones químicas las sustancias sí cambian; hay sustancias que desaparecen y otras nuevas que aparecen. Por lo tanto también cambian las moléculas. La T.C.M. se debe ampliar y modificar para que se puedan explicar los cambios químicos y una nueva teoría debe dar explicación a otros hechos que hemos observado:

    ¿Cómo es posible que de una sustancia como el agua aparezcan dos sustancias tan diferentes como el hidrógeno y el oxígeno?
    ¿Cómo es posible qué del óxido de mercurio obtengamos dos sustancias como el oxígeno y el mercurio?
    ¿Qué clase de cambios se producen en las moléculas de las sustancias cuando desaparecen y se forman nuevas sustancias?
    La Teoría Atómica de Dalton (enunciada a principios del siglo XIX) puede explicar qué cambios ocurren a las moléculas cuando unas sustancias desaparecen, y aparecen en su lugar otras distintas. Esta teoría supone que:
    Las moléculas de las sustancias están formadas, a su vez, por otras partículas más pequeñas llamadas átomos.
    Los elementos son sustancias formadas por un sólo tipo de átomos. Existen 92 diferentes en la naturaleza como se muestra en el Sistema Periódico. Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero distintos de los otros elementos.
    Los átomos no se crean ni se destruyen, no se alteran en la reacción química.
    Los compuestos están formados por, al menos, dos clases de átomos diferentes.
    Los elementos se representan abreviadamente por un símbolo que consiste en una o dos letras, que tienen relación, con el nombre de ese elemento en lengua latina o griega.

    Según la teoría atómico-molecular, una reacción química consiste en la ruptura de las moléculas de las sustancias iniciales, llamadas reactivos uniéndose los átomos de otra manera por lo que se crean nuevas moléculas que corresponden a las sustancias que aparecen al final: productos. La T.C.M. interpreta las reacciones químicas suponiendo que las moléculas se rompen cuando chocan entre sí, pero no siempre se produce su ruptura y la correspondiente recombinación de átomos. Para que ello suceda es necesario que el choque sea lo suficientemente fuerte. Además, según la teoría, también influye la clase de moléculas que chocan, muchas veces a temperatura ambiente se producen modificaciones, por ejemplo el cinc reacciona con ácido clorhídrico, otras veces es necesario aumentar la temperatura para que se forme un compuesto determinado, por ejemplo la síntesis del agua a partir de hidrógeno y oxígeno, y otras muchas ocasiones en que las moléculas no cambian aunque tengan mucha energía y choquen adecuadamente.

    La Difenrencia de Calor y Temperatura Zon:
    El Calor es la energia cinetica media a nivel molecular de un cuerpo, objeto o masa.

    La Temperatura es la magnitud que mide el nivel calorifico de una sutancia, objeto,cuerpo o masa.

    Con esto concluimos con absoluta certeza que la diferencia entre estos dos conceptos es:"unna miiDe al otrO"... :DDDD

    E calor es la sensacion que detecta tu cuerpo
    la Temperatura :metezs un termometro a un vazo cOn agua y te da la temperatura, este termometro o sensor de temperatura te dice cuandOw calienteh esta el fluido nada mas.


    Yleniaaa Luna Montes 3° "B"
    Xaaaoouu !!!!

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  11. jonatan andres ramirez meraz 3º ``c´´

    TEORIA CINETICO MOLECULAR

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    CALOR:
    El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviendose y chocando unas con otras. Cuando añadimos energía a un objeto, sus átomos y moléculas se mueven más deprisa, incrementando su energía de movimiento o calor. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
    TEMPERATURA:
    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
    EJEMPLOS:
    Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando hace calor o cuando tenemos fiebre sentimos calor y cuando está nevando sentimos frío. Cuando estamos hirviendo agua, hacemos que la temperatura aumente y cuando estamos haciendo polos o paletas de helado esperamos que la temperatura baje.

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  12. TeOrIa CinEtIco moLeCuLaR::..
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    dIFerEnCIas enTre cAlOr Y teMPerATuRa??

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    eJeMplOS:...
    - Cuando planchas una camisa.

    - Cuando dejas un trozo de carne en la heladera (refrigerador).

    - Cuando la heladera evacúa el calor por la parte de atrás (por la parrilla o radiador).

    - Cuando lavas un plato con agua caliente.

    - Cuando utilizas una estufa eléctrica (radiante).

    - Cuando dejas ropa colgada para secar (transferencia de calor y de masa).

    - Cuando se empaña un vidrio (condensación).

    - Cuando hierves agua en la cocina.

    - Cuando usas la bolsa de agua caliente.

    - Cuando pones un alimento en el microondas.


    Kate Hapuc Chavez Urrutia... 3°"E"
    ......l.

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  13. DIEFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    TEORIA CINETICO-MOLECULAR

    Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:

    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.

    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.

    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.

    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.

    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.

    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.

    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento

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  14. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas

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  15. ANGEL DE JESUS NAVARRO RAMIREZ 3 G

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA



    Mejor respuesta - elegida por quien preguntó
    En física, el calor se define como una energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura puestos en contacto directo a través de una pared diatérmica. El cuerpo a mayor temperatura se enfría, y el otro se calienta, hasta que ambos alcanzan una temperatura final igual, de equilibrio térmico.

    Generalmente, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor en sí no es una forma de energía puesto que no es una función de estado. El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura

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  16. Soriano Virafuentes Nitzia. 3° "B"

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  17. Soriano Virafuentes Nitzia 3° "B"

    otrO tipO de definicion

    Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:

    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.

    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.

    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.

    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.

    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.

    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.

    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.

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  18. Soriano Virafuentes Nitzia Marisol 3° "B"

    se piensa que calor y temperatura son lo mismo pero no es así, tienen relación pero se trata de conceptos diferentes. Partamos de las definiciones:

    Definición de Carlor: El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.

    Definición de Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de frío y calor. Por lo general, un objeto más caliente tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.

    Diferencia entre Calor y Temperatura:

    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total

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  19. Soriano virafuentes Nitzia Marisol 3° "B"

    un ejemplo de la vida cotiadiana de calor y temperatura es cuando por decir asi mi mamá hierve el agua..al momento en el el acalor actua como energia la temperatua se eleva y a medida de que el calor aumenta la temperatura del agua tambien


    aqui tambien le dejo, un video sobre calor y temperatura!!

    http://www.youtube.com/watch?v=Zv0_ZVzZ3E0

    Cuidese profe..y gracias por todo!!

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  20. WILLIAM GIUSSEPPE PEREZ GARCIA 3°"D"

    TEORIA CINETICO MOLECULAR.
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1 La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2 Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3 La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4 Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1 Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

    2 Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

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  21. WILLIAM GIUSSEPPE PEREZ GARCIA 3°"D"

    DEFINICION DE CALOR

    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.

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  22. WILLIAM GIUSSEPPE PEREZ GARCIA 3°"D"

    DEFINICION DE TEMPERATURA.

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).

    Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

    El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.

    Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

    La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el grado kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

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  23. WILLIAM GIUSSEPPE PEREZ GARCIA 3°"D"

    El calor se trasmite. Ejemplos:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    Temperatura (velocidad promedio de las moléculas)...
    Ejemplos:
    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.

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  24. ANGELA JANETH GREGORIO MENDOZA 3ªA

    1.- Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:
    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.
    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.
    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.
    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.
    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.
    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.
    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2•k•T en donde k es la constante de Boltzman.
    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.
    2.- Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.
    3.- la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

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  25. ANGEL RODRIGUEZ ZAVALA 3O "D"
    Calor
    Representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. -->Calor : es una forma de energía o sea una capacidad de producir trabajo y realmente se mide con el calorímetro. El calor es una forma de energía. La temperatura es solamente una medición. El calor puede generar trabajo Y CALOR ES LA SENSACION TERMICA PUES QUE TE QUEMA Y TE ABOCHORNA QUE TE HACE SUDAR HASTA LAS PELOTAS. OSEA TEMPERATURA AMBIENTAL ALTA..........LA TEMPERATURA PUEDE SER BAJA (FRIO) Y ALTA (CALOR)......
    ________________________________________________________________________________

    Temperatura
    Temperatura es el promedio de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo, la temperatura solo es una referencia de la cantidad de calor comparada contra otro. -->Temperatura . es la velocidad media de movimiento de las moléculas en un medio (por ejemplo el aire) y se mide con el termómetro. TEMPERATURA ES LA QUE TE DICE CUAL ES LA SENSACION TERMICA DEL MOMENTO FRIO O CALOR

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  26. Maria del sol Reyes Rodriguez 3°"D"


    CALOR:
    El movimiento de los átomos y moléculas crea
    una forma de energía llamada calor o energía térmica, que está presente en todo tipo de materia. Incluso en los vacios más frío de espacio hay materia que posee calor, muy pequeño pero medible.

    EXPERIMENTO:
    MATERIALES:
    Dos recipientes de agua
    colorante alimenticiioo

    PROCEDIMIENTO:
    Llene un recipiente de agua caliente y otro de agua fría(la misma cantidad de agua en los 2 racipientes)Cuando el agua esté quieta agregamos una gota de colorante alimenticio en el centro del recipiente.A medida que las moléculas de agua chocan con las moléculas del colorante, el colorante se expandirá.Como las moléculas del agua caliente se mueven más deprisa, chocarán con las moléculas de colorante con más fuerza y más frecuentemente, haciendo que el colorante se esparza más rapidamente en el agua caliente que en el agua fría.

    RESUMEN:
    esumen: El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviendose y chocando unas con otras. Cuando añadimos energía a un objeto, sus átomos y moléculas se mueven más deprisa, incrementando su energía de movimiento o calor. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.

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  27. Maria del sol Reyes Rodriguez 3°"D"


    "Temperaturaa"

    Medir la temperatura es relativamente un concepto nuevo. Los primeros científicos entendían la diferencia entre 'frío' y 'caliente', pero no tenían un método para cuantificar los diferentes grados de calor hasta el siglo XVII.

    La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto (Ver la lección sobre Energía para saber más sobre este concepto). Ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K). Cada una de estas escalas usa una serie de divisiones basadas en diferentes puntos de referencia tal como se describe enseguida.


    Fahrenheit
    Daniel Gabriel Fahrenheit (1686-1736) fue un físico alemán que inventó el termómetro de alcohol en 1709 y el termómetro de mercurio en 1714. La escala de temperatura Fahrenheit fue desarrollada en 1724.Fahrenheit estableció una escala en la que la temperatura de una mezcla de hielo-agua-sal estaba fijada a 0 grados. La temperatura de una mezcla de hielo-agua (sin sal) estaba fijada a 30 grados y la temperatura del cuerpo humano a 96 grados.

    Celsius
    Anders Celsius (1701-1744) fue un astrónomo suizo que inventó la escala centígrada en 1742. Celsius escogió el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición del agua como sus dos temperaturas de referencia para dar con un método simple y consistente de un termómetro de calibración.Celsius y el punto de congelamiento del agua se fijo en 0°C y el punto de ebullición del agua en 100°C.



    Kelvin
    La tercera escala para medir la temperatura es comúnmente llamada Kelvin (K). Lord William Kelvin (1824-1907) fue un físico Escosés que inventó la escala en 1854.En teoría, el punto cero de la escala Kelvin es la temperatura más baja que existe en el universo: -273.15ºC. La escala Kelvin usa la misma unidad de división que la escala Celsius. Sin embargo vuelve a colocar el punto zero en el cero absoluto: -273.15ºC. Es así que el punto de congelamiento del agua es 273.15 Kelvins (las graduaciones son llamadas Kelvins en la escala y no usa ni el término grado ni el símbolo º) y 373.15 K es el punto de ebullición del agua.

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  28. ***** Vasquez Vasquez Cinthya Jazmin 3 "A"***
    A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
    Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
    de esta teorti a hay 3 estados que son lo siguientes:

    EsTaDo SoLiDo:las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.

    EsTaDo GaSeOsO:
    las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

    eStAdO LiQuIdO:las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
    Y su fundamento es el siguiente:
    Son escasos los estudios sobre las teorías cinéticas formuladas antes de que las contribuciones de Maxwell y Boltzmann a finales del siglo XIX, establecieran el marco teórico actual de dicha disciplina. El propósito de este trabajo es llevar a cabo un análisis del desarrollo de las dos ideas esenciales que subyacen en las formulaciones primitivas de la teoría cinética de los gases, a saber: las hipótesis sobre el carácter molecular de los fluidos y las especulaciones sobre la naturaleza del calor. La teoría cinética moderna está cimentada sobre la articulación de un modelo mecánico con argumentaciones de tipo probabilístico. En el presente trabajo se pretende rastrear también el origen de estos dos componentes, al mismo tiempo que se esboza su evolución a lo largo de la historia de las ideas atomísticas durante los últimos cuatro siglos.

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  29. por lo regular toda la gente cre que es lo mismo pero son conceptos totalmente diferentes.
    definiciones:
    Que es el calor?:El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.
    Que es la temperatura?:La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de frío y calor. Por lo general, un objeto más caliente tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.

    *La temperatura no es energia si no simplemente es una medida de ella

    *el calor es lo que hace que la temperatura desienda y asienda.

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  30. hola profe soy Luis Martinez Sanchez del 3 "D"

    • A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
    Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moleculas hay espacios vacios.
    En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
    Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
    Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
    Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido.
    Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.


    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

    mi opinion la teoría cinetica molecular nos habla de los cambios que tiene un cuerpo, ammm lo que kiero decir es que en la transformacion que es liquido, solido y gaseoso cambian.

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  31. hola profe soy Luis Martínez Sánchez del 3 "D"
    CALOR Y TEMPERATURA

    calor
    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado
    El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas

    Temperatura

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
    Para resumirlo la temperatura es la energía que tenga un cuerpo que es conocido como el calor



    diferencia entre calor y temperatura el calor es la energia que tenga un cuerpo la temperatura digamos que es la que mide.

    como se abra dado cuenta me base logicamente en paginas de internet que pues ya te dan todo como se a dado cuenta varios vamos a tener lo mismo pero lo que yo ise fue leerlo y dar mi opinion

    bueno adios

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  32. ejemplos en la vida cotidianana !!!!!
    Cuando una perso na se esta bañandose en en determinado tiempo..

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  33. ALEJANDRO CISNEROS PEREZ 3°C

    TEORIA CINETICO MOLECULAR
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía
    EJEMPLO: la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

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  34. Teoría cinético molecular:

    MARIJOSE RODRIGUEZ ZAVALA 3°"E"

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  35. DIFERENCIAS ENTRE CALOR Y TEMPERATURA:

    el calor se define como una energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura puestos en contacto directo a través de una pared diatérmica. El cuerpo a mayor temperatura se enfría, y el otro se calienta, hasta que ambos alcanzan una temperatura final igual, de equilibrio térmico.

    Generalmente, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    la temperatura es un parámetro termodinámico del estado de un sistema que caracteriza el calor, o transferencia de energía.
    Concretamente, dado un sistema en él se pueda expresar como suma de energías cinéticas de todas las partículas, y suma de energías potenciales de partículas tomadas por pares, entonces tendremos que se cumple Siendo KB la constante de Boltzmann.

    Para medir la temperatura se utiliza el termómetro.

    Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (gaseoso, líquido, sólido, plasma...), la densidad, la solubilidad, la presión de vapor o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

    En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin. Sin embargo, está muy generalizado el uso de otras escalas de temperatura, concretamente la escala Celsius (o centígrada), y, en los países anglosajones, la escala Fahrenheit. Una diferencia de temperatura de un kelvin equivale a una diferencia de un grado centígrado.


    Marijose Rodríguez Zavala. 3°"E"

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  36. hola profe

    Yo pienzo que la fisica es la clabe de la bida y es fundamental saber siertas cosas como el sistema internacional de las unidade,la temperatura, asi como el sistema decimal
    todo en el planeta depende de algo, abeses sin mucho sentido para la mayoria, pero para otros en cambio puede significar el origen del uniberso.




    Asi como algo muy fundemental es que todos los atomos y moleculas estan en comtinuo desarrollo.


    Entre calor y temperatura ay sierta diferencia, como que el calor es como energa que contiene un cuerpo y temperatura es lo que se puede medir.



    En conclusion mi opinion dice que la fisica es fundamental para la bida, alguna bes se a imaginado que pasaria sin la fuerza de graveda...

    Nelsy Concepcion Dzul Sanchez 3º "E"

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  37. hola

    Yo en opinion personal e de pensar que la fisica tanto la quimica es algo sorprendente pues te lleba a conocer siertas cosas que uno simplemente jamas se hubiera imagimado, en particular e pensado muchas vesea ¿Que pasaria si la capa de osono se perforara y ya no hubiera nada para retemernos? Pues simple el espasio nos absorberia llebandonos a una muerte dolorosa.





    E pensado como los astronautas se atrebena estar en el espasio, se a fijado como es de profundo, en realidad a mi me da terror el solo echo de imaginar que si algo les fayara que es lo que susederia





    En un descontrol la menor particula de calor podria aser el cambo





    ¿Que susederia si se alterara el ligero movimiento de la tierra?

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  38. Ángel Rodríguez Zavala 3º-D
    Tema: Teoría Cinético Molecular (TCM). Líquidos y gases.
    Temática: Fundamentos de la TCM. Compresibilidad de los gases. Elasticidad de los sólidos. Movimiento Browniano. Calor y temperatura. Estructura de los líquidos. Difusión. Viscosidad. Ley de Stokes. Presión interna en los líquidos. Tensión superficial y energía libre de la superficie de un líquido. Fórmula de Laplace. Fenómenos capilares: Fórmula de Jurín. Descripción mecánica, estadística y termodinámica de un sistema de partículas. Coordenadas termodinámicas. Postulados de la teoría cinético – molecular. Modelo del gas ideal. Ecuación fundamental de la teoría cinético molecular del gas ideal. Correcciones a la TCM. Energía cinética media de traslación de una molécula. Constante de Boltzmann. Teorema de Boltzmann sobre la equipartición de la energía. Energía interna. Calor específico molar de un gas.
    Objetivos.
    1. Interpretar físicamente las leyes que abordan el tema y aplicarlas en el análisis de diferentes fenómenos, así como en la solución de problemas numéricos.
    2. Interpretar diferentes fenómenos vinculados a la especialidad a partir de los postulados de la TCM.
    3. Aplicar la ecuación fundamental de la teoría cinética del gas ideal y la ecuación de estado en la solución de problemas.
    4. Describir los puntos de vistas macroscópicos y microscópicos para el análisis de los fenómenos en sistemas con muchas partículas.
    5. Interpretar la temperatura del gas ideal en función de la energía cinética promedio de las moléculas respecto al centro de masa
    Información teórica básica.
    • En este tema considerará un enfoque de promedios llamado teoría cinética molecular (TCM) en el que seguimos el movimiento de las partículas representativas de un gas y luego promediamos este comportamiento para todas las partículas.
    • Los postulados de la TCM plantean que todas las sustancias están compuestas por moléculas las cuales se encuentran animadas de un movimiento continuo y desordenado llamado movimiento térmico o Browniano, entre las moléculas existen espacios intermoleculares y fuerzas de atracción y repulsión que son de naturaleza eléctrica y su influencia es de varios diámetros moleculares.
    • Podemos afirmar que la temperatura es una medida cuantitativa del estado térmico de los cuerpos, por estar íntimamente vinculada a la energía interna y por tanto con la intensidad de su movimiento molecular.
    • La cantidad de calor trasmitida de un cuerpo a otro depende de la naturaleza de la sustancia, de la masa del cuerpo y de la variación de su temperatura, por lo que Q = m c  t, donde C es el calor específico (cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de un kilogramo masa de sustancia en un grado Celsius).
    • Existen diferentes escalas termométricas pero trabajaremos fundamentalmente con la Fahrenheit, la Kelvin y la Celsius, siendo las expresiones que las relacionan:

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  39. y C = k - 273
    • La difusión es el proceso de penetración de las moléculas de una sustancia en los espacios intermoleculares de otra y se explica por la ley de Fick, la que plantea que:  m = - D   / x  S t, donde  m es la masa del fluido difundido o transportada en el intervalo de tiempo  t,  s es el área de contacto entre las superficies de fluido, la cual es perpendicular a la dirección en que se transporta el fluido,   / x es el gradiente de densidad (densidad de masa por unidad de longitud) donde  = siendo evidente que a densidad es menor en la zona más avanzada de la difusión, pues la concentración de moléculas es menor en la medida en que estas avanzan, D es el coeficiente de difusión es decir la masa de fluido transportado a través de una superficie de 1m2 en un segundo, siendo El signo negativo indica que el transporte de masa se produce en el sentido en que disminuye la densidad.
    • La viscosidad es el rozamiento interno entre capas de fluido y es debido a la cohesión entre moléculas, la ley de Newton plantea que f -  V/ t  S, siendo  el coeficiente de viscosidad del fluido,  V/ x el gradiente de velocidad y  S el área de contacto entre capas de fluido, significando el signo menos que la fuerza viscosa es de sentido contrario al movimiento.
    • El volumen de líquido que fluye por un tubo es proporcional a la cuarta potencia del radiodel tubo, al tiempo y al gradiente de presión e inversamente proporcional al coeficiente de viscosidad, por lo que V= -  r4/8  P/ x  t, significando el signo menos que el incremento de volumen es menor en la medida en que aumenta el gradiente de presión.
    • La ley de Poiseuille plantea que la velocidad media del flujo laminar (V) de un líquido por un tubo es proporcional al gradiente de presión del líquido y al cuadrado del radio del tubo e inversamente proporcional al coeficiente de viscosidad del líquido, por lo que V=- P/ x r2/8 , significando el signo negativo que la velocidad de la corriente es de sentido contrario al gradiente de presión.
    • Debido a la viscosidad un cuerpo que se mueve en el seno de un fluido arrastra consigo las capas de fluido con las que está en contacto, por lo que experimenta cierta resistencia en su movimiento, por parte del fluido. La fuerza de resistencia dependerá de la de la velocidad con que se mueva el cuerpo, de sus dimensiones y forma.
    • La ley de Stokes para cuerpos de forma esférica, que se mueven con velocidades no muy grandes plantea que la fuerza de resistencia del fluido será directamente proporcional a la velocidad del cuerpo esférico, a su radio y al coeficiente de viscosidad del fluido, por lo que su expresión es f = 6  rv.
    • Tensión superficial se denomina al estado de tensión a que está sometida la capa superficial de un líquido, la que tiene su origen por la cohesión de las moléculas de la capa, siendo la fuerza de tensión superficial proporcional a la longitud de la capa superficial (al número de moléculas) por lo que F =  l, siendo  el coeficiente de tensión superficial   N/m .
    • El coeficiente de tensión superficial ( ) se puede disminuir con el aumento de la temperatura, ya que al aumentar esta, aumenta la distancia media entre las moléculas y con la adición de las sustancias detergentes, pues estas provocan que se reduzca el valor de la fuerza de tensión superficial.
    • La energía libre de la superficie de un líquido es proporcional al área de la superficie, por lo que
    • E =  S.

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  40. • La expresión de Laplace nos plantea que  P =± 2 (1/R1+1/R2) es decir que la presión adicional dependerá del valor del coeficiente de tensión superficial y del grado de curvatura de la capa superficial. Tomará valor positivo (+) si la superficie es convexa y negativa (-) si es cóncava. Si la superficie tiene una curvatura esférica R1= R2, por lo que  P =± 2 /R y si es plana  P = 0, ya que R1= R2 =  y 1/ = 0.
    • Si la fuerzas de cohesión entre las moléculas del líquido es mayor que la que existe entre las moléculas del líquido con las del sólido en que está contenido, el líquido tiende a disminuir el área de contacto con el sólido, separándose de el lo más posible, siendo el ángulo interfacial  > , planteándose que el líquido no moja al sólido, por lo que se denomina líquido no humectante, en caso contrario si  < el líquido moja al sólido y se denomina líquido humectante. Si  = 00 el líquido se extiende por toda la superficie y se plantea que hay un mojado total y si  = se plantea un no mojado total.
    • El concepto de mojar o no es relativo pues hay líquidos que mojan a un sólido y no mojan a otros, por ejemplo el agua moja al vidrio y no moja a la parafina y el mercurio no moja al vidrio y sí moja al cobre.
    • Para tubos capilares (de muy pequeño diámetro) la curvatura superficial o menisco es esférico, planteándose por Borelli y Jurín que h = , es decir que la altura a que se eleva la columna líquida por el tubo capilar es proporcional en razón inversa con el radio del tubo (r), siendo el término denominado constante capilar y  el ángulo interfacial. Si denominamos por R al radio de curvatura del menisco, tendremos que cos  =
    , por lo que h =2 / gR.
    • La ley de Avogadro nos plantea que el volumen ocupado por un gas a determinadas presiones y temperaturas es independiente del tipo de gas o del tamaño o masa de sus moléculas, este depende únicamente del número de moléculas (V  N). La ley de Boyle nos dice que la presión es inversamente proporcional al volumen (P  ) y la ley de Charles o de Gay-Lussac nos dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura (V  T). Todas estas leyes son válidas para gases cuyo comportamiento es ideal y nos llevan al planteamiento de la expresión k = , siendo k = 1,38066. 10-23 J/K (Constante de Boltzmann). Si queremos expresarla en función del número de moles (n) hallamos la relación entre el número de moléculas (N) y la constante de Avogadro (NA = 6,023. 1023 moléculas/mol), lo que nos queda como: =k NA = R, siendo R la constante universal de los gases ideales. (R = 8,31 J/molK). Esta última expresión se puede formular como PV = nRT y se denomina ecuación de estado para los gases cuyo comportamiento es ideal.
    • Los postulados de la TCM del gas cuyo comportamiento es ideal plantean que todas las sustancias están compuestas por moléculas las cuales se encuentran animadas de un movimiento continuo y desordenado llamado movimiento térmico o Browniano, que entre las moléculas existen espacios intermoleculares, que el volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña comparada con el volumen ocupado por el gas y que entre las moléculas no existen fuerzas de interacción excepto durante los "choques", los que se plantean como perfectamente elásticos.

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  41. • La raíz cuadrada de V2 se llama velocidad media cuadrática (rms, root-mean-square) y es una clase de velocidad molecular promedio. Vrms= V2 = siendo P la presión y ρ la densidad. Dicha magnitud también se relaciona con la temperatura a través de la expresión: Vrms= 3kT/m
    • Podemos afirmar que la temperatura es una medida cuantitativa del estado térmico de los cuerpos, por estar íntimamente vinculada a la energía interna y por tanto con la intensidad de su movimiento molecular, siendo K = kT.
    • La cantidad de calor trasmitida de un cuerpo a otro depende de la naturaleza de la sustancia, de la masa del cuerpo expresada en moles y de la variación de su temperatura, por lo que Q = n C  T, donde C es el calor específico molar (cantidad de calor necesaria para variar la temperatura de un mol de sustancia en un Kelvin).
    Ejercicios Resueltos:
    1.- Sobre la superficie del agua se deposita una aguja de acerograsienta (que el agua no moja en lo absoluto) ¿ Qué diámetro máximo podrá tener esta aguja para mantenerse a flote?

    Para que la aguja pueda mantenerse flotando sobre la superficie del agua es necesario que la presión que ejerce su peso sobre el área de apoyo no sea mayor que la presión producida por la curvatura de la superficie del líquido ( P) en el hueco que se forma debajo de la aguja, la cual estará dirigida hacia arriba.

    Como la superficie de apoyo de la aguja en el líquido es cilíndrica planteamos R1= y R2 = r, siendo r el radio de la aguja, por lo que  P =  /r   P =2 /d.
    Como es necesario que  P  P para que la aguja flote, debemos plantear que:

    2.-

    En un recipiente que contiene Hg se introduce un tubo capilar abierto cuyo diámetro (d) es de 3mm. La diferencia entre los niveles de Hg entre el recipiente y en el tubo capilar es de 3,7mm. ¿Qué radio de curvatura tendrá el menisco del Hg que hay en el tubo capilar ?

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  42. a) Para calcular la presión utilizamos la ecuación de estado para los gases cuyo comportamiento es ideal, es decir PV = nRT, donde P=nRT/V, pero antes debemos hallar la temperatura, por lo que debemos utilizar la expresión EC=3/2KT, donde T= 2Ec/3K, es decir T=2. 3,1. 10-21 J/3. 1,38. 10-23 J/K , donde T= 150 K.
    b) Conocemos que la EC=3/2 KT por lo que la energía cinética sólo depende de la temperatura, por lo que la energía cinética de una molécula de H2 a la misma temperatura que una molécula de N2 será la misma, es decir 3,1. 10-21 J.
    Ejercicios propuestos
    1.- En un recipiente con agua se introduce un tubo capilar abierto cuyo diámetro interior es de 1mm. La diferencia entre los niveles de agua en el recipiente y del líquido en el tubo capilar es de 2,8 mm. A) ¿ Cuál será el valor del radio de curvatura del menisco en el tubo? B) ¿ Cuál será la diferencia entre los niveles de agua en el recipiente y el tubo capilar si este líquido moja perfectamente.
    Represente gráficamente y explique si la superficie del líquido en el tubo capilar está a un nivel mayor o menor que la del líquido en el recipiente.

    2.- En un suelo monolítico a costa de su porosidad (capilaridad) el agua ha subido una altura de 40 cm. Teniendo en cuenta que los poros tienen forma cilíndrica y el agua moja perfectamente al suelo, determina el diámetro de los capilares.
    3.- Entre dos láminas verticales y paralelas que se encuentran entre sí a una distancia de 0,25mm hay un líquido. Hallar la densidad del mismo sí sabemos que se eleva entre las láminas 3,1cm, mojando al sólido perfectamente si
    4.- ¿ A qué equivale el coeficiente de tensión superficial de la gasolina si la altura a que se eleva en un tubo vertical, cuyo diámetro interior es de 0,4 mm es de 3cm. El mojado es total y  gasolina  700 kg/m3.
    5.- Hasta que altura se elevará el Benzol en un tubo capilar cuyo diámetro interior es de 1mm, si consideramos que el benzol moja perfectamente.
    .  benzol  880 kg/m3
    6.- Qué diámetro máximo pueden tener los poros de la mecha de una hornilla de petróleo para que este último suba desde el fondo del depósito hasta la mecha de la hornilla (h=10cm). Considere que los poros son tubos cilíndricos y que el petróleo moja perfectamente.
     petróleo = 0,03 N/m. petróleo = 780 kg/m3
    7.- Calcule la energía cinética media de las moléculas de un gas cualquiera a 50 C de temperatura. ¿ Se puede decir de un gas cualquiera? ¿Por qué? ¿ Cuál es la energía cinética total de 2 moles de gas a esa misma temperatura?.
    8.- En un recipiente de 10 l de capacidad hay 10 g de oxígeno a la presión de 680 mm de Hg. Halle la cantidad de moléculas que hay en el recipiente.
    9.- ¿ Qué temperatura tienen 2 .10-3 kg de N2 que ocupan un volumen de 320 . 10-3 m3 a la presión
    de 2. 105 Pa.
    10- Un recipiente contiene 40 l de gas ideal a la presión de 1,52. 105 Pa y a la temperatura de 50 C. ¿ Cuál será la presión si el volumen aumenta hasta 400 l y la temperatura se eleva a 225 C ?.
    11- En la teoría cinética molecular suponemos que hay un gran número de moléculas en un gas. Los gases reales a bajas temperaturas se comportan como un gas ideal. ¿Son contradictorios estos enunciados? Si no lo son ¿Qué conclusión puede sacar de ellos?
    12- Explique con palabras por qué el calor específico a presión constante es mayor que el calor específico a volumen constante.
    13- Analicemos el siguiente mapa conceptual.

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  43. PARIS DASHIELLY ZARATE RAMIREZ 3 D

    Teoría cinética

    La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    -CUANDO TOCAMOS NOS ACERCAMOS A UN COMAL NOS LLEGA CALOR Y QUITAMOS LA MANO PERO NO SABEMOS A QUE TEMPERATURA ESTA XQ LA TEMPERATURA ES EL NIVEL DEL CALOR, EN ESTE CASO DEL COMAL

    ADIVINANSA:

    Mercurio anda encerrado

    dentro de un tubo graduado.

    (EL TERMOMETRO)

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  44. ANGEL DIAZ VEGA 3°C

    A. FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

    1. Todas las especies de sustancias están constituidas por moléculas entre las cuales existen distancias intermoleculares.
    2. En cualquier sustancia las moléculas se mueven constante y caóticamente, es decir, desordenadamente.
    3. A pequeñas distancias entre las moléculas (átomos) actúan tanto fuerzas de atracción, como de repulsión, cuya naturaleza es electromagnética.

    B. LA DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    1. Concepto de temperatura.
    • El hombre adquirió sus primeros conocimientos sobre la temperatura por las sensaciones fisiológicas. Tocando con las manos varios cuerpos, a veces decimos: «está frío» o «está caliente», subrayando así su grado de calentamiento. Al grado de calentamiento de un cuerpo, se le da el nombre de temperatura de dicho cuerpo.

    • Resulta que la temperatura de todo cuerpo está unida íntimamente con la energía del movimiento de sus moléculas

    • La determinación de la temperatura de un cuerpo tocándolo no es objetiva y puede conducir a errores. En efecto, supongamos que en la mesa están dos objetos, uno de plástico y otro de metal; al tocarlos con la mano, diremos, que el objeto metálico está más frío que el de plástico, aunque, en realidad, las temperaturas de ambos cuerpos son iguales. Por tanto, para medir objetiva mente la temperatura fue creado el aparato especial, que denominaron termómetro.

    2. Concepto de Calor:
    El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.

    3. Diferencia entre Calor y Temperatura:
    • La temperatura no es energía sino una medida de ella.
    • El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.
    • Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.
    • Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    C. EJEMPLO DE LA VIDA COTIDIANA SOBRE ESTA DIFERENCIA ENTRE LO QUE ES CALOR Y LO QUE ES TEMPERATURA.

    1. EL CALOR SE TRASMITE:
    • Calor que nos suministra el sol en una hora.
    • Calor que emite un motor en marcha
    • Calor que suministra un horno en 30 segundos

    2. LA TEMPERATURA SE MIDE
    • Temperatura media de mi cuerpo
    • Temperatura de una piedra al sol
    • Temperatura de una pieza de pollo después de 50 segundos en un horno de microondas.

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  45. CALOR Y TEMPERATURA.

    Los fenómenos térmicos y caloríficos forman parte de losfenómenos físicos cotidianos. Es sabido que Calor y Temperatura son sustantivos que están incorporados al lenguaje popular y que raramente son utilizados de una forma científicamente correcta. Frecuentemente se identifican o bien se utilizan en definiciones circulares en las que uno hace referencia directa al otro como sinónimo. Ese es el error que se comete al afirmar que la temperatura "mide el calor que hace", o cuando de una persona que tiene fiebre se dice que "tiene calor", etc...








    Otras veces el calor se identifica con algún ingrediente material de los cuerpos. Por eso se cierran las ventanas "para que no se vaya el calor", o las calorías se utilizan como medida del aporte no deseable de materia, "lo que engorda", por parte de los alimentos a las personas que los ingieren.

    Los contenidos de esta Unidad Didáctica tratan sobre los fenómenos térmicos y caloríficos más elementales, definiendo los conceptos fundamentales que permiten describir tanto correctamente a estos fenómenos como realizar predicciones cuantitativas acerca de su desarrollo.

    El botón avanzar nos lleva a los objetivos de la unidad.

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  46. perdon profe por no poner mi nombre soy afrodita reyes deL 3 E .EL mio es la de alba_reyes98

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  47. AFRODITA REYES 3 ``E´´

    TEORIA CINETICA MOLECULAR

    La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.


    PRINCIPIOS: Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:

    Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
    Las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elásticas.
    Adicionalmente, si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantáneas y perfectamente elásticas.

    Están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.
    Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.


    PRESION: En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas.

    En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m y moviéndose con una velocidad aleatoria promedio vrms contenido en un volumen cúbico V las partículas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando momento lineal con las paredes en cada choque y efectuando una fuerza neta por unidad de área que es la presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida.


    La presión puede calcularse como


    Este resultado es interesante y significativo no sólo por ofrecer una forma de calcular la presión de un gas sino porque relaciona una variable macroscópica observable, la presión, con la energía cinética traslacional promedio por molécula, 1/2 mvrms², que es una magnitud microscópica no observable directamente. Nótese que el producto de la presión por el volumen del recipiente es dos tercios de la energía cinética total de las moléculas de gas contenidas.


    TEMPERATURA: La ecuación superior nos dice que la presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular. La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro. Este resultado permite deducir el principio o teorema de equipartición de la energía.

    La energía cinética por Kelvin es:

    Por mol 12.47 J
    Por molécula 20.7 yJ = 129 μeV
    En condiciones estándar de presión y temperatura (273.15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es:

    Por mol 3406 J
    Por molécula 5.65 zJ = 35.2 meV
    Ejemplos:

    Dihidrógeno (peso molecular = 2): 1703 kJ/kg
    Dinitrógeno (peso molecular = 28): 122 kJ/kg
    Dioxígeno (peso molecular = 32): 106 kJ/kg

    VELOCIDAD PROMEDIO DE LAS MOLECULAS: De las fórmulas para la energía cinética y la temperatura se tiene

    = 24,940 T / peso molecular
    donde v se mide en m/s yT en grados Kelvin.

    Para una temperatura estándar la velocidad promedio de las moléculas de gas son:

    Dihidrógeno 1846 m/s
    Dinitrógeno 493 m/s
    Dioxígeno 461 m/s
    Las velocidades más probables son un 81.6% de estos valores.

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  49. "DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA"


    CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía

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  50. "TEORIA CINETICA MOLECULAR"

    CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1.-La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2.-Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3.-La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4.-Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1.-Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2.-Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  51. "CALOR Y TEMPERATURA"


    CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D


    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía. Pero existe una diferencia sustancial entre la energía
    térmica que posee un cuerpo y su temperatura.


    Temperatura.- Grado de calor en los cuerpos. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste
    en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado.
    La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer
    la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio.

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  52. "EJEMPLOS DE CALOR Y TEMPERATURA"


    CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    El calor se trasmite. Ejemplos:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    Temperatura (velocidad promedio de las moléculas)...
    Ejemplos:
    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina (disco) a los 3 minutos exactos de conectado.

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  53. Cristina Jaqueline Garcia Alvarado 3º "H"




    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía


    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.



    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  54. VICTOR HUGO SANTIAGO HERNANDEZ 3° "H"

    "CALOR Y TEMPERATURA"
    Según la teoría cinético-molecular las sustancias están formadas por moléculas. Cada tipo de sustancia está formada por un tipo de molécula diferente de otra sustancia. Las moléculas son unas unidades de materia tan pequeñas que no se pueden observar ni con el mejor microscopio.

    Los científicos suponen que estas moléculas están en continuo movimiento y que la velocidad de estas moléculas aumenta con la temperatura. Entre una molécula y otra no hay nada, ahora bien entre una molécula y otra actúan fuerzas que son atractivas cuando dos moléculas están a una determinada distancia, pero que si se acercan mucho son repulsivas. Estas fuerzas repulsivas impiden que dos moléculas puedan ocupar el mismo lugar en el espacio al mismo tiempo.

    El que una sustancia esté en estado sólido, líquido o gaseoso, dependerá de la temperatura. Al aumentar la temperatura aumentará la velocidad de las moléculas y tenderán a estar más separadas, por tanto tenderán al estado gaseoso, cuanto menor sea la temperatura las moléculas tendrán menos velocidad y podrán estar más juntas, por lo que estarán en estado líquido y si la temperatura es aun menor estarán en estado sólido.

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    CALOR: en física, transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. ES LA ENERGÍA TÉRMICA PÉRDIDA O GANADA.

    TEMPERATURA: la temperatura es una propiedad de un cuerpo y el calor es un flujo de energía entre dos cuerpos a diferentes temperaturas.
    ES LA PROPIEDAD FUNDAMENTAL, LA CUAL DETERMINA SI ELLOS ESTÁN EN EQUILIBRIO TÉRMICO CON OTROS OBJETOS.
    Los cambios de temperatura tienen que medirse a partir de otros cambios en las propiedades de una sustancia.
    DIFERENCIAS EN LA VIDA COTIDIANA
    Cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  55. Estefania Monserrat Ramos Ramos 3º "H"


    "Calor y Temperatura"



    Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.

    Un gas para tratar de asociar esta sensación a una magnitud (algo que podemos medir) y para comprender qué cualidades de la materia manifiesta.

    Toda la materia está formada por partículas en continua agitación: incluso los sólidos, que a simple vista parecen estar en reposo, la tienen.

    En los sólidos las vibraciones son pequeñas. Si la energía de agitación es muy grande, se pueden llegar a romper los enlaces entre las moléculas y entre los átomos.

    Las partículas se desenlazan y vibran libres, rotan, chocan entre si y contra las paredes del recipiente.
    Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse.

    No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media.

    La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura.

    La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos.

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  56. Araceli Santiago Hernàndez 3º"B"

    bueno prof tratare de sintetizar toda la informaciòn:
    Primeo,lateorìacinètico-molecular trata sobre el comportamiento de la materia en sus diferentes estados y su temperatura,nos dice que en estado sòlido las molèculas estàn juntas y casi no sepueden mover mientras que en estado lìquido hay un poco de mayor movilidad y en estado gaseoso las molèculas se encuentran seperadas.Entonces alcambiar la temperatura del sòlido sus molèculas se separaran y se convertira en lìquido si volvemos a cambiar su temperatura sus molèculas se moveran aùn màs y seconvertira en estado gaseoso.
    Ahora bien la diferencia entre calor y temperatura es que el calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía. en conclusiòn:La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  57. araceli
    como ejemplo puedeser cuando ponemosuna paleta congelada al sol, su temperatura disminuye y se vulve al estado lìquido

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  58. continuo con la diferencia entre calor y temperatura:

    Todos sabemos intuitivamente de qué estamos hablando. Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.

    Los gatos poseen termosensores en la nariz que les permiten distinguir variaciones de 0.2ºC.


    Vamos estudiar el comportamiento de un gas para tratar de asociar esta sensación a una magnitud (algo que podemos medir) y para comprender qué cualidades de la materia manifiesta.

    Toda la materia está formada por partículas en continua agitación:. incluso los sólidos, que a simple vista parecen estar en reposo, la tienen.

    En los sólidos las vibraciones son pequeñas. Si la energía de agitación es muy grande, se pueden llegar a romper los enlaces entre las moléculas y entre los átomos.

    Las partículas se desenlazan y vibran libres, rotan, chocan entre si y contra las paredes del recipiente.


    Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse.

    No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media.

    Nelsy CONCEPCION DZUL SANCHEZ 3º "E"

    En esta animación puedes ver las moléculas de un gas en continua agitación.

    En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación).

    La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura "T" en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura.

    La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas).

    Nivel térmico es el nivel de agitación. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor.

    La temperatura refleja el nivel térmico de un cuerpo e indica el sentido en que fluye el calor.

    La temperatura está relacionada con la presión

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  59. hola profe buenas tardes aunque usted puse que esto vencia el dia de ayer espero estar bien en mis respuestas pues creo que todos vamos a opinar lo mismo bueno empiezo con lo que es la teoria cinetico molecular:
    TEORIA CINETICO MOLECULAR:
    La Teoría Cinético-Molecular (T.C.M.) explica los cambios físicos suponiendo que las moléculas se mueven más o menos rápidamente y se acercan o se alejan unas de otras; pero estas moléculas no cambian, ya que las sustancias siguen siendo las mismas. Por ejemplo son cambios físicos los ocurridos en el azúcar cuando se disuelve en agua, o en el estaño al fundirse, el agua al hervir etc.
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    1.-La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2.-Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3.-La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4.-Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    Tambien se dice que la teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones:
    * Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    * Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    *La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.
    Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.
    *En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.
    *Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.
    La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.
    *Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.
    *La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.
    - Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.

    TEORIA CINETICO MOLECULAR
    MATERIA

    formada por

    PARTICULAS
    entre ellas
    que solo hay
    ESTAN EN CONTINUO VACIO
    MOVIMIENTO
    q es cuanto
    proporcional MAS CERCA ESTAN
    a su mas
    ENERGIA SE ATRAEN
    CINETICA mayor es su
    FUERZA DE COHESION

    María Luisa Jiménez Argüelles 3º "D"

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  60. BUENO QUIZE HACER UN MAPA CONCEPTUAL PERO NO SALIO ERA EL RESUMEN DE LA TEORIA CINETICO MOLECULAR BUENO A CONTINUACION LE CONTESTO LA 2da. pregunta:
    CALOR Y TEMPERATURA:

    CALOR:
    El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviendose y chocando unas con otras. Cuando añadimos energía a un objeto, sus átomos y moléculas se mueven más deprisa, incrementando su energía de movimiento o calor. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
    TEMPERATURA:
    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    Yo pienso de que no son lo mismo, pero si son conceptos que se encuentran intimamente relacionados.
    En la física, específicamente la termodinámica, el calor es la energía que se transfiere desde un sistema o cuerpo a otro, debido a una diferencia de temperatura.
    La temperatura es una propiedad física en un sistema, una medición de energía por así decirlo, relacionada con lo que comúnmente llamamos caliente y frío, pero que no es exáctamente lo mismo que esta definición popular. (en realidad no sentimos algo caliente solo porque tiene gran temperatura, sino que se debe a la transferencia de calor, por ejemplo con una buena alfombra, la que no es buena transmisora de calor, la sentimos "calentita", más allá de su medida de temperatura) la temperatura es una variable que refleja le energía interna del sistema en cuestión, asociada a las vibraciónes y movimientos internos de las partículas. La temperatura la medimos en escalas, que son arbitrarias, y sirven para homologar nuestras mediciones de esta energía.
    Desde otro punto de vista, podemos afirmar que el calor permite que la temperatura aumente o también disminuya en un objeto en particular, según el caso, debido a la transferencia de energía que se produce con otro objeto o el medio que lo rodea.

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  61. bueno despues de haber puesto mi difencia ahora pondre algunos ejemplos relacionados en la vida cotidiana:
    Cuando planchas una camisa.
    Cuando la heladera evacúa el calor por la parte de atrás (por la parrilla o radiador).
    Cuando lavas un plato con agua caliente.
    Cuando utilizas una estufa eléctrica (radiante).
    Cuando se empaña un vidrio (condensación).
    Cuando hierves agua en la cocina.
    Cuando usas la bolsa de agua caliente.

    esto fueron unos ejemplos aunque hay muchos
    Gracias por su atencion

    maria luisa 3º"D"

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  62. jose davidhernandez 3 "D"
    hola profe La Teoría Cinético-Molecular (T.C.M.) explica los cambios físicos suponiendo que las moléculas se mueven más o menos rápidamente y se acercan o se alejan unas de otras; pero estas moléculas no cambian, ya que las sustancias siguen siendo las mismas. Por ejemplo son cambios físicos los ocurridos en el azúcar cuando se disuelve en agua, o en el estaño al fundirse, el agua al hervir etc.

    En las reacciones químicas las sustancias sí cambian; hay sustancias que desaparecen y otras nuevas que aparecen. Por lo tanto también cambian las moléculas. La T.C.M. se debe ampliar y modificar para que se puedan explicar los cambios químicos y una nueva teoría debe dar explicación a otros hechos que hemos observado

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  63. jose davd hernandez 3 "D"
    hoa profe aqui esta la siguiente pregunta
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media.
    El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total

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  64. jose david hernandez 3"D"
    un ejemplo sensillo seria
    -al hervir el agua en la estufa
    -cuando comemos una paleta y se derite con el sol
    -al poner una olla de agua al sol
    -el calor de una plancha

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  65. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión y alta temperatura.
    La diferencia entre el calor y temperatura es que: El calor es una forma de energía y la temperatura es la manifestación de ese calor. un ejemplo de ello en la vida cotidiana seria: el calor es la menifestacion de fiebre en una persona enferma y temperatura la medicion de tal calor. ORTIZ CERVANTES DULCE ESMERALDA 3°"B"

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  66. Ríos Rosas Ana Cristina 3º D

    Que tal profe Rubén, pues aquí está la información que nos pide sobre:

    "LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR"

    Dice que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en que:

    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.

    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.

    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.

    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.

    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.

    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.

    Así, en el cero absoluto ( 0 K ) la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.




    "DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA"


    El CALOR es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo.

    La TEMPERATURA no depende del tamaño, del número o del tipo. El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.


    *Se podria decir que las casas de adobe son un ejemplo.
    El adobe está compuesto de arcilla, arena y paja. Éstos materiales absorben el CALOR del sol en el trasncurso del dia, y en la noche libera ese calor dentro de la casa para mantener la TEMPERATURA cálida.

    Espero que asi tenía que ser la información, ya que leí los otros comentarios y espero que le sea de su agrado. SALUDOS

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  67. TEORIA CINETICA MOLECULAR
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.





    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    Omar A. Martinez Rios 3 d

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  68. Según esta teoría, las moléculas se encuentran en constante movimiento que aumenta con la temperatura. Cuando la molécula está compuesta por más de un átomo se produce un fenómeno de vibración dentro de la misma y una rotación semejante a la de la Luna alrededor de la Tierra. Para percibir estos fenómenos de rotación y vibración internos se emplean diversos métodos como la espectroscopia o la medición del calor específico.

    Temperatura, propiedad de los sistemas que determina si están en equilibrio térmico. El concepto de temperatura se deriva de la idea de medir el calor o frialdad relativos y de la observación de que el suministro de calor a un cuerpo conlleva un aumento de su temperatura mientras no se produzca la fusión o ebullición y el calor, transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo.

    Por ejemplo cuando una persona esta enferma y tiene calentura, en este caso se puede decir que la temperatura es el promedio de la energía cinética que tiene el cuerpo de la persona y el calor es cuando aumenta la intensidad térmica de su cuerpo.

    MAYRA E. VASQUEZ PEÑA 3 b

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  69. Roxana Melina Montes García 3°"A"


    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia basandose en 4 postulados,que son:

    1.-La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2.-Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3.-La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    4.-La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones:
    *Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    *Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.


    la diferencia entre calor y temperatura:
    *el calor es una propiedad extensiva, es decir, depende de la cantidad de materia, la cual está compuesta por átomos y moléculas que se mueven continuamente,y cuando se mueven, los átoms y moléculas tienen energía cinética,esta energía se relaciona con una propiedad que permite saber que tan caliente o frío esta algo; cada vez que aumenta la enrgía cinética de los átomos y las moléculas algo se calienta
    *la magnitud que permite medir que tan caliente o f´rio esta algo es la temperaturza, la cuál es uno de los parámetros que describen el estado de un sistema, es una propiedad macroscópica que expresa el estado de agitación o movimiento desordenado de las moléculas de un cuerpo y está relacionado con la energía cinética de las moléculas, es una propiedad que no depende de la cantidad de materia, por lo que es una propiedad intensiva

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  70. Pineda Antonio Karina Guadalupe 3° "A"


    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1.-Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

    2.-Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.


    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.

    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.




    **LA DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA**

    el calor es la energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia.

    y la temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío

    en pocas palabras...
    la diferencia es que el calor es el que conserva un cuerpo lo que lo hace frio o caliente y la temperatura es como se mide el frio o el calor en el cuerpo

    EJEMPLOS

    El calor se trasmite. Ejemplos:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    Temperatura (velocidad promedio de las moléculas)...
    Ejemplos:
    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina (disco) a los 3 minutos exactos de conectado.

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  71. Covarrubias Garcia Miguel Angel
    3 b

    TEORIA CINETICO- MOLECULAR
    • Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
    En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
    Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
    Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
    Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido.
    Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA:

    el calor es la energía transferida entre dos cuerpos o sistemas, se puede asociar al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia.

    y la temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío

    en pocas palabras la diferencia es que el calor es el que conserva un cuerpo lo que lo hace frio o caliente y la temperatura es como se mide el frio o el calor en el cuerpo.

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  72. TEORIA CINETICO-MOLECULAR.
    UN GAS ESTA FORMADO POR MOLÉCULAS QUE ESTÁN SEPARADAS POR GRANDES DISTANCIAS ENTRE SÍ. LAS MOLÉCULAS SE PUEDEN CONSIDERAR COMO PUNTOS QUE POSEEN MASA PERO TIENEN UN VOLUMEN DESPRECIABLE. LAS MOLÉCULAS ESTÁN EN CONSTANTE MOVIMIENTO ALEATORIO EN TODAS LAS DIRECCIONES Y CHOCAN UNAS CON OTRAS, LAS COLISIONES SON ELÁSTICAS. A PESAR DE QUE SE PUEDEN TRASFERIR LA ENERGÍA DE UNA MOLÉCULA A OTRO COMO RESULTADO DE LOS CHOQUES, LA ENERGÍA TOTAL DEL CONJUNTO DE MOLÉCULAS DEL SISTEMA PERMANECE CONSTANTE. LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES NO EJERCEN ENTRE SÍ FUERZAS NI DE ATRACCIÓN NI DE REPULSIÓN. LA ENERGÍA CINÉTICA PROMEDIA DE LAS MOLÉCULAS ES PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA DEL GAS EN KÉLVINES. DOS GASES QUE ESTÉN A LA MISMA TEMPERATURA TENDRÁN LA MISMA ENERGÍA PROMEDIO.
    SE PUEDE RESUMIR EN ESTOS POSTULADOS:
    1- LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR PEQUEÑAS PARTÍCULAS: ÁTOMOS, MOLÉCULAS O IONES.
    2- LAS PARTICULAS DE UNA SUSTANCIA SON TODAS ELLAS IGUALES ENTRE SÍ Y DIFERENTES A LAS DE OTRA SUSTANCIA.
    3- EN LOS GASES, LAS PARTÍCULAS ESTÁN SEPARADAS POR DISTANCIAS MUY GRANDES EN COMPARACIÓN CON SU TAMAÑO; EN LOS LÍQUIDOS LAS DISTANCIAS SON MÁS CORTAS Y, EN LOS SÓLIDOS, SON TAN ÍNFIMAS QUE SOLAMENTE SE PRODUCEN MOVIMIENTOS VIBRATORIOS.
    4- LOS GASES ESTÁN CONSTITUIDOS POR MOLÉCULAS QUE SE MUEVEN LIBREMENTE AL AZAR, COLISIONANDO UNAS CON OTRAS MEDIANTE CHOQUES ELÁSTICOS.
    5- LA PRESIÓN DE UN GAS ES CONSECUENCIA DEL CHOQUE ENTRE LAS MOLÉCULAS Y LAS PAREDES DEL RECIPIENTE. LA PRESIÓN SE INCREMENTA AL AUMENTAR EL NÚMERO DE CHOQUES.
    6- LAS FUERZAS INTERACTIVAS ENTRE LAS PARTÍCULAS SON PRÁCTICAMENTE NULAS EN LOS GASES, PEQUEÑAS Y VARIABLES EN LOS LÍQUIDOS Y GRANDES E INTENSAS EN LOS SÓLIDOS.
    7- LA ENERGÍA CINÉTICA MEDIA DE LAS PARTÍCULAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA. E.SUB.C=3/2•K•T EN DONDE K ES LA CONSTANTE DE BOLTZMAN.
    ASÍ, EN EL CERO ABSOLUTO 0 K, LA ENERGÍA CINÉTICA ES 0; POR ESO NO SE PRODUCE NINGÚN TIPO DE MOVIMIENTO.

    ADRIANA LETICIA GONZALEZ LÓPEZ 3° "F"

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  73. DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    PRIMERO QUE NADA ¿QUÉ ES CALOR Y QUE TEMPERATURA?
    CON LO SIGUIENTES CONCEPTOS LO EXPLICARE.

    CALOR.- FENÓMENO FÍSICO QUE ELEVA LA TEMPERATURA Y DILATA, FUNDE, VOLATILIZA O DESCOMPONE UN CUERPO. EL CALOR DE UN CUERPO
    ES LA SUMA DE LA ENERGÍA CINÉTICA DE TODAS SUS MOLÉCULAS.

    EL TEMA CALOR CONSTITUYE LA RAMA DE LA FÍSICA QUE SE OCUPA DE LOS MOVIMIENTOS DE LAS MOLÉCULAS, YA SEAN DE UN GAS, UN LÍQUIDO
    O UN SÓLIDO. AL APLICAR CALOR A UN CUERPO, ÉSTE AUMENTA SU ENERGÍA. PERO EXISTE UNA DIFERENCIA SUSTANCIAL ENTRE LA ENERGÍA
    TÉRMICA QUE POSEE UN CUERPO Y SU TEMPERATURA.


    TEMPERATURA.- GRADO DE CALOR EN LOS CUERPOS. PARA MEDIR LA TEMPERATURA, SE UTILIZA EL TERMÓMETRO DE MERCURIO, QUE CONSISTE
    EN UN TUBO ESTRECHO DE VIDRIO (LLAMADO CAPILAR), CON EL FONDO ENSANCHADO EN UNA AMPOLLA PEQUEÑA Y EL EXTREMO SUPERIOR CERRADO.
    LA AMPOLLA O DEPÓSITO Y PARTE DEL CAPILAR ESTÁN LLENOS DE MERCURIO Y EN LA PARTE RESTANTE SE HA HECHO EL VACÍO. PARA LEER
    LA TEMPERATURA SE UTILIZA UNA ESCALA QUE ESTÁ GRABADA EN EL VIDRIO.

    DESPUÉS DE LOS CONCEPTOS AHORA SI LES EXPLICARE LAS DIFERENCIAS:
    EL CALOR ES UNA PROPIEDAD EXTENSIVA, ES DECIR DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIA. EL CALOR ES UNA FORMA DE ENERGÍA EN TRANSMISIÓN Y POR LO TANTO SE MIDE EN JOULES;
    LA TEMPERATURA ES UNA PROPIEDAD INTENSIVA, ES DECIR NO DEPENDE DE LA CANTIDAD DE LA MATERIA. LA UNIDAD DE TEMPERATURA EN EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ES EL KELVIN PERO CASI TODO EL MUNDO ACOSTUMBRA USAR GRADOS CELSIUS. LA TEMPERATURA NO INDICA LA CANTIDAD DE MATERIA PRESENTE DURANTE LA MEDICIÓN.
    EL CALOR ES LO QUE HACE QUE LA TEMPERATURA AUMENTE O DISMINUYA. SI AÑADIMOS CALOR, LA TEMPERATURA AUMENTA. SI QUITAMOS CALOR, LA TEMPERATURA DISMINUYE. LAS TEMPERATURAS MÁS ALTAS TIENEN LUGAR CUANDO LAS MOLÉCULAS SE ESTÁN MOVIENDO, VIBRANDO Y ROTANDO CON MAYOR ENERGÍA.
    SI TOMAMOS DOS OBJETOS QUE TIENEN LA MISMA TEMPERATURA Y LOS PONEMOS EN CONTACTO, NO HABRÁ TRANSFERENCIA DE ENERGÍA ENTRE ELLOS PORQUE LA ENERGÍA MEDIA DE LAS PARTÍCULAS EN CADA OBJETO ES LA MISMA. PERO SI LA TEMPERATURA DE UNO DE LOS OBJETOS ES MÁS ALA QUE LA OTRA, HABRÁ UNA TRANSFERENCIA DE ENERGÍA DEL OBJETO MÁS CALIENTE AL OBJETO MÁS FRÍO HASTA QUE LOS DOS OBJETOS ALCANCEN LA MISMA TEMPERATURA.
    LA TEMPERATURA NO ES ENERGÍA SINO UNA MEDIDA DE ELLA, SIN EMBARGO EL CALOR SÍ ES ENERGÍA.

    EJEMPLO DE LA DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    • LA TEMPERATURA DE UN VASO CON AGUA PUEDE SER LA MISMA QUE LA TEMPERATURA DE UNA ALBERCA, PERO LA ALBERCA TIENE MÁS CALOR PORQUE TIENE MÁS AGUA.
    • TRANSMISIÓN DE CALOR TIERRA MAR - MAR TIERRA. DURANTE EL DÍA LA TIERRA CALIENTE TRANSMITE SU CALOR AL MAR FRIO A TRAVÉS DEL AIRE; DURANTE LA NOCHE LA TRANSFERENCIA ES A LA INVERSA.
    • ALGUNOS GLOBOS FUNCIONAN CALENTANDO EL AIRE QUE HAY EN SU INTERIOR, EL CUAL AL DILATARSE AUMENTA SU VOLUMEN, CON LO QUE DISMINUYE SU DENSIDAD Y POR LO TANTO, PUEDEN VOLAR.

    adriana leticia gonzalez lópez 3° "F"

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  74. \---------CALOR-----ES UNA ----ENERGIA EN
    \ \ FORMA DE TRANSITO
    \ \
    \ \
    SE TRANSMITE \
    POR \
    \ UNO DE
    \ SUS EFECTOS ES
    \ \
    CONDUCCION \
    \ \
    \ VARIACION DE
    \ TEMPERATURA
    RADIACION \
    \ \
    \ \
    \ QUE MIDE
    CONVECCION \
    \
    \
    LA ENERGÍA
    CINÉTICA
    DE LAS
    PARTICULAS

    ADRIANAN LETICIA GONZALEZ LÓPEZ 3° "F"

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  75. TEORIA CINETICO MOLECULAR
    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
    TEMPERATURA
    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
    En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).
    CALOR
    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

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  76. ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E"

    Los fenómenos térmicos y caloríficos forman parte de losfenómenos físicos cotidianos. Es sabido que Calor y Temperatura son sustantivos que están incorporados al lenguaje popular y que raramente son utilizados de una forma científicamente correcta. Frecuentemente se identifican o bien se utilizan en definiciones circulares en las que uno hace referencia directa al otro como sinónimo. Ese es el error que se comete al afirmar que la temperatura "mide el calor que hace", o cuando de una persona que tiene fiebre se dice que "tiene calor", etc...
    Otras veces el calor se identifica con algún ingrediente material de los cuerpos. Por eso se cierran las ventanas "para que no se vaya el calor", o las calorías se utilizan como medida del aporte no deseable de materia, "lo que engorda", por parte de los alimentos a las personas que los ingieren.


    Calor y Temperatura

    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía. Pero existe una diferencia sustancial entre la energía
    térmica que posee un cuerpo y su temperatura.

    Temperatura.- Grado de calor en los cuerpos. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste
    en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado.
    La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer
    la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio.

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

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  77. ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E"
    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    en esta pagina viene una diapositiva muy buena referente a calor y temperatura:
    http://www.slideshare.net/catalejo/calor-y-temperatura-4eso

    La vida puede existir solamente dentro de una gama de temperaturas muy estrecha, desde aproximadamente 0° C hasta 50° C, con pocas excepciones. Los animales buscan ambientes con temperaturas adecuadas o bien crean ambientes internos adecuados. El mantenimiento de una temperatura constante depende del equilibrio entre la ganancia y la pérdida de calor. Las dos fuentes primarias de ganancia de calor son la energía radiante del Sol y el metabolismo celular. Se pierde calor por conducción -lo cual, en los fluidos, es ayudado por la convección- a través, de la evaporación y a través de la radiación.

    En el lenguaje común, los animales frecuentemente se caracterizan como de sangre fría o de sangre caliente. Pero ¿cuál es la temperatura límite que permite separar a los animales de sangre caliente de los de sangre fría? Evidentemente, esta clasificación presenta una dificultad. Los términos poiquilotermo y homeotermo también pueden resultar ambiguos. Poiquilotermo es un animal con temperatura corporal variable, mientras que un homeotermo mantiene la temperatura del cuerpo constante. Se considera que la mayoría de los mamíferos y aves que conocemos son homeotermos, pero ¿qué pasa con un pez que vive en las profundidades del océano donde la temperatura del agua es constante y similar a la temperatura del cuerpo?

    Ante las posibles confusiones generadas por términos ambiguos, se definieron los términos ectotermo y endotermo para describir el comportamiento térmico de un organismo. Estos términos hacen referencia a la fuente generadora de calor que bien puede ser externa o estar dentro del organismo.

    Los ectotermos acuáticos y terrestres son víctimas de los cambios de temperatura del ambiente. La mayoría de los ectotermos acuáticos no pueden regular su temperatura y mantienen una temperatura corporal que es igual a la temperatura del medio acuoso externo; en ese caso, se los considera poiquilotermos. Por el contrario, los ectotermos terrestres, como los reptiles, regulan su temperatura corporal controlando la cantidad de calor que captan del exterior.

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  78. ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E"
    Los endotermos producen calor en forma endógena y esto permite la regulación precisa de la temperatura corporal. Esa es la razón principal por la que la mayoría de los endotermos son buenos homeotermos, es decir, que mantienen la temperatura corporal relativamente constante a pesar de las fluctuaciones de la temperatura ambiente.

    http://usuarios.lycos.es/yxtzbldz85/newpage.html .calor y temperatura

    Calor y temperatura
    Estos conceptos suelen ser confundidos con frecuencia y por más que se buscan
    explicaciones para diferenciarlos resulta una tarea difícil y cuando se empiezan a
    encontrar algunas pistas la confusión ya va por caminos insondables.
    Ante la pregunta ¿qué es temperatura?, suele responderse: “es una medida del calor que
    hace”.
    O, ¿qué son las calorías?, y se responde: “¡es lo que engorda de los alimentos!”
    O, en verano… ¡qué calor hace!
    Como sabemos, el universo está hecho de materia y energía. La materia está compuesta
    por moléculas y las moléculas por átomos.
    Y debido a la energía que hay en la materia, las moléculas y los átomos están en
    constante movimiento. El movimiento puede ser de traslación, de vibración y también
    de rotación.
    Ese movimiento de moléculas y átomos da origen a lo que llamamos energía térmica.
    Entonces decimos que la materia tiene energía térmica.
    Por otro lado, el movimiento de las moléculas y átomos determina en ellas mismas otro
    tipo de energía, la energía de movimiento (energía cinética). Se sabe también que las
    moléculas y átomos se mueven, y se mueven con velocidades y trayectorias aleatorias o
    al azar.
    Haciendo un poco de operaciones matemáticas se podrían promediar esos valores de
    velocidad y hablar, también, de una energía cinética promedio de las moléculas y
    átomos que componen la materia. A esa medida de la energía cinética promedio de las
    partículas de un trozo de materia se le llama temperatura. También se puede decir que
    temperatura es un indicador de la energía cinética media molecular.
    Por ejemplo, si consideráramos a un curso con 40 alumnos encerrados en una sala de
    clases y los hacemos correr a todos cada uno por su cuenta, el promedio de todas las
    velocidades de todos los alumnos nos daría la noción de temperatura y la suma de todas
    las energías de movimiento que se registran nos daría la idea de energía térmica.
    Pero calor… ¿qué es calor?
    Para entender qué es calor diremos primero que existen tres mecanismos para transferir
    energía térmica de un cuerpo a otro.
    Con respecto a la energía térmica que posee la materia, los cuerpos se comportan así:
    Un cuerpo o ambiente de mayor temperatura transfiere energía térmica a otro cuerpo o
    ambiente a menor temperatura hasta que ambos quedan a la misma temperatura
    (equilibrio térmico). Esto también se conoce como ley cero de la termodinámica.
    Sigamos. La energía térmica va de un cuerpo a otro de tres formas diferentes: por
    conducción, por convección y por radiación.

    bueno pues lo hice hasta hoy ya que copie mal los datos y no lo podia hacer espero pueda comprender gracias.En este agrege algunas paginas las cuales me gustaria que abriera para que vea las diapocitivas e imagenes.

    ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E"

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  79. temperatura

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones.
    El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.

    calor

    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía .



    carolina pacheco vasquez 3° "G"

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  80. TEORIA CINETICO MOLECULAR

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    CALOR:
    El calor es la energía que tiene un objeto debida al movimiento de sus átomos y moléculas que están constantemente vibrando, moviendose y chocando unas con otras. Cuando añadimos energía a un objeto, sus átomos y moléculas se mueven más deprisa, incrementando su energía de movimiento o calor. Incluso los objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
    TEMPERATURA:
    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
    EJEMPLOS:
    Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando hace calor o cuando tenemos fiebre sentimos calor y cuando está nevando sentimos frío. Cuando estamos hirviendo agua, hacemos que la temperatura aumente y cuando estamos haciendo polos o paletas de helado esperamos que la temperatura baje.



    atte. brenda 3erO. ''A''

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  81. Edith Lourdes Chincoya Garcia 3° "G"
    temperatura:
    la magnitud fisisca que indica que tan caliente o fria es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patron es la temperatura.

    calor:
    el calor es energia en transito y siempre fluye de cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura que se encuentren en contacto térmico, el calor es la energía calorífica que se transfiere de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor, hasta que tienen la misma temperatura

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  82. YESSIKA FUENTES JARQUIN 3"G"

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  83. yessika fuentes jarquin 3º "G"

    El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  84. angel rosas aragon 3°d
    la teoria cinetico molecular nos habla de como la materia puede estar constituida por particulas
    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
    CALOR
    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino
    TEMPERATURA
    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).

    Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

    El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente

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  85. hola profe:

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    nelsy concepcion dzul sanchez 3º "E"

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  86. hola pofe:

    Calor
    De Wikipedia, la enciclopedia libre
    Saltar a navegación, búsqueda

    El Sol. La energía de las estrellas procede de reacciones de fusión nuclearEl calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m c (1cal/gºc) delta tº lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4.51 ºm)

    El calor se puede transmitir por el medio de tres formas distintas:

    Conducción térmica.
    Convección térmica.
    Radiación térmica.

    nelsy concepcion dzul sanchez 3º "E"

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  87. ANEL PATRICIA CRUZ HERNANDEZ 3° D

    TEORIA CINETICO MOLECULAR
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    osea q aumenta su velocidad por q con el aumento de la temperatura empiezan a vibrar los atomos

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total

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  88. Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:

    1- La materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.

    2- Las particulas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia.

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.

    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.

    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.

    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.

    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2·k·T en donde k es la constante de Boltzman.

    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.
    Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.

    Los gatos poseen termosensores en la nariz que les permiten distinguir variaciones de 0.2ºC.


    Vamos estudiar el comportamiento de un gas para tratar de asociar esta sensación a una magnitud (algo que podemos medir) y para comprender qué cualidades de la materia manifiesta.

    Toda la materia está formada por partículas en continua agitación:. incluso los sólidos, que a simple vista parecen estar en reposo, la tienen.

    En los sólidos las vibraciones son pequeñas. Si la energía de agitación es muy grande, se pueden llegar a romper los enlaces entre las moléculas y entre los átomos.

    Las partículas se desenlazan y vibran libres, rotan, chocan entre si y contra las paredes del recipiente.


    Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse.

    No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media.

    En esta animación puedes ver las moléculas de un gas en continua agitación.

    En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación).

    La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura "T" en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura.

    La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas).

    Nivel térmico es el nivel de agitación. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor

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  89. ***** OSITO *****


    DIFERENCIA ENTRE CLOR Y TEMPERATURA:

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.
    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.


    FUNDAMENTOS DE LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR:

    Fundamentos de la TCM. Compresibilidad de los gases. Elasticidad de los sólidos. Movimiento Browniano. Calor y temperatura. Estructura de los líquidos. Difusión. Viscosidad. Ley de Stokes. Presión interna en los líquidos. Tensión superficial y energía libre de la superficie de un líquido. Fórmula de Laplace. Fenómenos capilares: Fórmula de Jurín. Descripción mecánica, estadística y termodinámica de un sistema de partículas. Coordenadas termodinámicas. Postulados de la teoría cinético – molecular. Modelo del gas ideal. Ecuación fundamental de la teoría cinético molecular del gas ideal. Correcciones a la TCM. Energía cinética media de traslación de una molécula. Constante de Boltzmann. Teorema de Boltzmann sobre la equipartición de la energía. Energía interna. Calor específico molar de un gas.


    EJEMPLOS DE CALOR Y TEMPERATURA EN LA VIDA DIARIA:

    El calor:

    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    Temperatura:

    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina a los 3 minutos exactos de conectado.

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  90. ***** TOTO *****

    HUMBERTO FIDEL TALLEDOS MANDOZA







    3º "F"

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  91. JESUS ALEJANDRO CRUZ CARRERA 3°"D"

    TEORIA CINETICO-MOLECULAR

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.


    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye.
    EJEMPLO:
    un trozo de hielo de 50 gramos y le tiras una gota de agua hirviendo, el hielo no se retirá pese a estar el agua a 100 grados de temperatura, ese mismo trozo lo pones en un litro de agua a 50 grados de temperatura, el trozo de hielo se derretirá en poco tiempo, que pasó? la gota de agua hirviendo tenia mucha temperatura y poco calor, el litro de agua a 50 grados tenia menos temperatura y mas calor, como te lo explicaron el calor es energía almacenada que se mide en calorías, la temperatura es solo una referencia puntual que esta en relación directa con la cantidad de calor, pero no mide ni indica la CANTIDAD TOTAL de calor que tiene ese cuerpo o sustancia.

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  92. La teoría cinetica molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teorica. Sebasa en las siguientes generalízaciones:
    1.-Todos los gases tienen átomos o moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2.-Los átomos o moléculas de los gases están muy separadas entre sí y no ejercen fuezas sobre otros átomos o moléculas salvo en las colisiones. Con colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen con estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen pero los gases reales peresentan un comportamiento similar a los ideales ewn condiciones de baja presión y alta temperatura. En general los gases son fácilmene comprensibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión.
    Laspropiedades y cantidades de los gases se explican en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parametros usados para definir la situación de un gas.
    La temperatura de un cuerpo es una variable que nos ayuda a caracterizar su estado termodinámico y que puede ser modificada por el calor. La temperatura se relaciona con el movimiento que tienen las moléculas y los átomos de los que se compone una sustancia.Por ejemplo, en un gas las moléculas se mueven constantemente, cada una con diferente energía cinética. Si el promedio de la energia cinetica de taodas las moléculas es una cantidad pequeña, la temperatura es baja y ese promedio es grande, la temperatura es alta.
    El calor se reconoce como la energía que se transmite de una sustancia a otra debido a una diferencia de temperatura entre ellas.
    Ejemplo de temperatura:
    Cuando se pone agua en un recipiente y se pone a hervir.
    Friccion de 2 piedras eleva la temperatura y genera calor y hasta fuego.
    Cuando se tiene fiebre.
    Ejemplos de calor:
    El radiador de un auto cuando se calienta y hasta explota.
    El escape de un auto.
    Cuando se calienta el aire para que un globo aereostatico vuele.

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  93. hola profe soy ever jared peres lopes 3 "D"

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

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  94. diferencia de calor y temperatura ever jared 3 "

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energia

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  95. El calor:

    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos
    hola profe los ejemplos:
    ever jared perez lopez 3 "D"
    Temperatura:

    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina a los 3 minutos exactos de conectado.

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  96. CARLOS RICARDO MANUEL CRUZ 3ºG

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  97. CARLOS DANIEL ORTIZ AYUSO 3ero. "H"

    La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en sus movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, apesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo.
    Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando hace calor o cuando tenemos fiebre sentimos calor y cuando está nevando sentimos frío. Cuando estamos hirviendo agua, hacemos que la temperatura aumente y cuando estamos haciendo polos o paletas de helado esperamos que la temperatura baje.

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  98. ALEJANDRA ISABEL MALVÁEZ MÁRQUEZ 3 A

    TEORÍA CINETICO-MOLECULAR


    Esta teoría describe el comportamiento y las
    propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    LAS DIFERENCIAS ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    EJEMPLO EN LA VIDA COTIDIANA

    El calor se trasmite. Ejemplos:
    -Calor que nos suministra el sol en una hora.
    -Calor que expele un motor en marcha
    -Calor que suministra una cocina en 30 minutos

    Temperatura (velocidad promedio de las moléculas)...
    Ejemplos:
    -Temperatura media de mi cuerpo
    - Temperatura de una piedra al sol.
    - Temperatura de la cocina (disco) a los 3 minutos exactos de conectado.

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  99. todos sabemos que la temperatura y el calor son algo semejante pero tienen diferentes funciones en la vida diaria por ejemplo:
    el agua hierve a una temperatura de 100grados pero en ese procedimiento existe el calor que en ese caso podria ser el fuego
    tambien sabemos que el agua se fusiona a una temperatura de 0 grados pero no interviene el calor ya que no se pone al fuego si no a bajas temperaturas

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  100. 0scar daniel gacia cervantes 3 “B”

    Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:
    •Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
    •Las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elásticas.
    Adicionalmente, si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantáneas y perfectamente elásticas.
    •Están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.
    Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.

    Calor
    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    Temperatura
    La ecuación superior nos dice que la presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular. La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro. Este resultado permite deducir el principio o teorema de equipartición de la energía.

    pueesss
    seria un ejemplo el motor de un automovil que se calienta al consumir el disel y despues de un rato si abrimos y vemos el motor veremos claramente lo caliente que esta…

    saludoss profe espero k este bien
    se cuida y soy del B recuerde lo k nos dijo ¬¬

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  101. TEORIA CINETICO-MOLECULAR

    En la teoría cinética molecular suponemos que hay un gran número de moléculas en un gas. Los gases reales a bajas temperaturas se comportan como un gas ideal. ¿Son contradictorios estos enunciados? Si no lo son ¿ Qué conclusión puede sacar de ellos?.


    Explique a partir de los postulados de la teoría cinética – molecular él por qué se roturan los terrenos antes de ser sembrados.


    Explique con palabras por qué el calor específico a presión constante es mayor que el calor específico a volumen constante.


    En un tubo de vidrio de paredes limpias vemos que al verter agua el menisco que se forma es cóncavo, mientras que si las paredes del tubo están cubiertas de parafina el menisco será convexo. Explica a que se debe esto.






    JESUS EDUARDO ORTIZ ALEJO 3"I"

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  102. DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    El calor es una forma de energía y la temperatura es la manifestación de ese calor, pero uno es independiente de la otra.

    Fíjate: un cerillo o fósforo tiene una alta temperatura (750 a 1000 ºC), pero es incapaz de producir calor suficiente como para calentar un litro de agua en una olla. Pero aunque un horno esté a 180 ºC, sí tiene esa capacidad.

    El calor, como te dije es energía y si pones a quemar un tronco, éste lo hará con una determinada temperatura, pero la conversión de tronco a cenizas, liberará la energía que su estructura posee. Si en lugar del tronco, tu colocas a quemar una piedra de carbón de coque (del tipo que se empleaban en las locomotoras a vapor) del mismo tamaño que ese tronco, su conversión de piedra a cenizas, liberará bastante más energía que el tronco anterior. En el primer caso -y es solo un ejemplo- podrás calentar 1 litro de agua a 100 ºC y en el segundo 3 litros de agua a 100 ºC, aunque ambos ardan a -digamos- 200 ºC. Con un cerillo, que levanta la temperatura ya dicha, tal vez llegues a hacer hervir tan solo unas gotas de agua.

    Entonces, el calor es la capacidad de aportar energía a otro cuerpo que tiene menos energía que el anterior. Fíjate cómo cuando tenemos frío y nos acercamos a otra persona, pese a que no tiene una excesiva temperatura (pues la normal ronda los 37 ºC), sí puede reconfortarnos, entregandonos energía calorífica. Si quisieras hacer eso mismo con un cerillo (y aún con toda la caja), solo conseguirías quemarte y seguirías en definitiva tan gélida como antes.

    De ésta forma tal vez -y es solo un ejemplo- el calor que contiene un litro de agua de 40 º C, es mayor que el de un cerillo ardiendo a 1000 ºC. Así, volvemos al principio: el calor es esa energía (ese estado de aumento de vibración atómica extendida a toda la masa del cuerpo que la contiene) y la temperatura una manifestación externa de ese calor, pero uno es independiente de la otra


    EJEMPLO DE LA VIDA COTIDIANA

    la heladera extrae calor del interior (bajandole la temperatura) y expulsandola a la atmosfera




    JESUS EDUARDO ORTIZ ALEJO 3"I"

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  103. Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    ACTIVIDAD:
    Piensa cuál es la respuesta a las siguiente pregunta: Qué objeto contiene más calor, un recipiente de agua hirviendo o un iceberg gigante?

    Pulsa aquí para obtener la respuesta.




    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

    lesly yaneth jimenez 3ºg

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  104. CORAIMA 3°D
    que tal profe aqui le dejo mi comentario:

    Cinético—molecular.
    Esta teoría supone que la materia está formada por partículas que pueden moverse, tienen energía cinética e interactúan entre sí, ejerciendo fuerzas atracivas, y tienen energía potencial. Se puede resumir en estos postulados:

    1.-Se puede materia está formada por pequeñas partículas: átomos, moléculas o iones.
    2- Las partículas de una sustancia son todas ellas iguales entre sí y diferentes a las de otra sustancia. Resumir en estos postulados:

    3- En los gases, las partículas están separadas por distancias muy grandes en comparación con su tamaño; en los líquidos las distancias son más cortas y, en los sólidos, son tan ínfimas que solamente se producen movimientos vibratorios.
    4- Los gases están constituidos por moléculas que se mueven libremente al azar, colisionando unas con otras mediante choques elásticos.
    5- La presión de un gas es consecuencia del choque entre las moléculas y las paredes del recipiente. La presión se incrementa al aumentar el número de choques.
    6- Las fuerzas interactivas entre las partículas son prácticamente nulas en los gases, pequeñas y variables en los líquidos y grandes e intensas en los sólidos.
    7- La energía cinética media de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. E.sub.c=3/2•k•T en donde k es la constante de Boltzman.
    Así, en el cero absoluto 0 K, la energía cinética es 0; por eso no se produce ningún tipo de movimiento.






    *¿Diferencia entre calor y temperatura?
    En física, el calor se define como una energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura puestos en contacto directo a través de una pared diatérmica. El cuerpo a mayor temperatura se enfría, y el otro se calienta, hasta que ambos alcanzan una temperatura final igual, de equilibrio térmico.

    Generalmente, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
    Se llama Temperatura seca del aire de un entorno, o más sencillamente, temperatura seca, a la del aire, prescindiendo de la radiación calorífica de los objetos que rodean ese ambiente concreto y de los efectos de la humedad relativa y de la velocidad del aire.

    Se puede obtener con el termómetro de mercurio, cuyo bulbo, reflectante y de color blanco brillante, se supone razonablemente que no absorbe la radiación.


    La diferencia entre calor y temperatura es que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un sistema y el calor se refiere a un proceso que es la transferencia de energía cinética de las partículas de un objeto como resultado de la diferencia de temperatura.

    EJEMPLO :una casa de lamina, la lamina cuando hace calor se mantiene calientey cuando hace frio se mantiene fría.

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  105. BUENAS TARDES PR0FES0R:AQI L3 DEJ0 MI TRABAJ0:::::::::::::::::::::::::::::::::::::
    Calor:


    Representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico. Sin embargo, la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión, lo cual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de trabajo útil.

    Las experiencias de Joule (1818-1889) y Mayer (1814-1878) sobre la conservación de la energía, apuntaban hacia el calor como una forma más de energía. El calor no sólo era capaz de aumentar la temperatura o modificar el estado físico de los cuerpos, sino que además podía moverlos y realizar un trabajo.

    Calor específico

    Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.


    Específico a presión constante es mayor que el calor específico a volumen constante.


    Transferencia de Calor

    En física, proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura. El calor se transfiere mediante convección, radiación o conducción. Aunque estos tres procesos pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se transmite a través de la pared de una casa fundamentalmente por conducción, el agua de una cacerola situada sobre un quemador de gas se calienta en gran medida por convección, y la Tierra recibe calor del Sol casi exclusivamente por radiación.

    Temperatura

    Mide la concentración de energía y es aquella propiedad física que permite asegurar si dos o más sistemas están o no en equilibrio térmico (cuando dos cuerpos están a la misma temperatura), esto quiere decir que la temperatura es la magnitud física que mide cuan caliente o cuan frío se encuentra un objeto.

    La temperatura se mide en unidades llamadas grados, por medio de los termómetros, esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se altera la temperatura.


    Relación entre temperatura y calor


    Para una mejor explicación de esta relación lo mostraremos con un ejemplo: si ponemos un recipiente con agua representa la cantidad de calor que un cuerpo sede o absorbe en un instante dado, el nivel que esta alcanza representa su temperatura. Si la cantidad de agua, sube el nivel, esto es, si aumenta la cantidad de calor que posee el cuerpo, aumenta también su temperatura.

    Otro ejemplo se nota cuando encendemos un fósforo, se logra una alta temperatura pero bajo contenido calórico.
    ALUMNA:MARIA FERNANDA CRUZ AYAL 3"F"

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  106. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.


    alejandro 3F
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.



    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total

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  107. FELIPE JAEN MALDONADO RICARDEZ 3 "G"

    DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

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  108. FELIPE JAEN MALDONADO RICARDEZ

    CALOR Y TEMPERATURA

    Los fenómenos térmicos y caloríficos forman parte de losfenómenos físicos cotidianos. Es sabido que Calor y Temperatura son sustantivos que están incorporados al lenguaje popular y que raramente son utilizados de una forma científicamente correcta. Frecuentemente se identifican o bien se utilizan en definiciones circulares en las que uno hace referencia directa al otro como sinónimo. Ese es el error que se comete al afirmar que la temperatura "mide el calor que hace", o cuando de una persona que tiene fiebre se dice que "tiene calor", etc...








    Otras veces el calor se identifica con algún ingrediente material de los cuerpos. Por eso se cierran las ventanas "para que no se vaya el calor", o las calorías se utilizan como medida del aporte no deseable de materia, "lo que engorda", por parte de los alimentos a las personas que los ingieren.

    Los contenidos de esta Unidad Didáctica tratan sobre los fenómenos térmicos y caloríficos más elementales, definiendo los conceptos fundamentales que permiten describir tanto correctamente a estos fenómenos como realizar predicciones cuantitativas acerca de su desarrollo.

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  109. la transferencia de calor es el paso de energia termica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura. Cuando un cuerpo, por ejemplo, un objeto sólido o un fluido, está a una temperatura diferente de la de su entorno u otro cuerpo, la transferencia de energía térmica, también conocida como transferencia de calor o intercambio de calor, ocurre de tal manera que el cuerpo y su entorno alcancen equilibrio térmico. La transferencia de calor siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado de la ley cero de la termodinámi. Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos en proximidad uno del otro, la transferencia de calor no puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta.

    proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura. El calor se transfiere mediante convección, radiacción o conducción. Aunque estos tres procesos pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se transmite a través de la pared de una casa fundamentalmente por conducción, el agua de una cacerola situada sobre un quemador de gas se calienta en gran medida por convección, y la tierra recibe calor del Sol casi exclusivamente por radiaccion.

    En los sólidos, la única forma de transferencia de calor es la conducción. Si se calienta un extremo de una varilla metálica, de forma que aumente su temperatura, el calor se transmite hasta el extremo más frío por conducción. No se comprende en su totalidad el mecanismo exacto de la conducción de calor en los sólidos, pero se cree que se debe, en parte, al movimiento de los electrones libres que transportan energía cuando existe una diferencia de temperatura. Esta teoría explica por qué los buenos conductores eléctricos también tienden a ser buenos conductores del calor

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  110. HAYDTANA MARTINEZ TERCERO 3º "I"
    Temática: Fundamentos de la TCM. Compresibilidad de los gases. Elasticidad de los sólidos. Movimiento Browniano. Calor y temperatura. Estructura de los líquidos. Difusión. Viscosidad. Ley de Stokes. Presión interna en los líquidos. Tensión superficial y energía libre de la superficie de un líquido. Fórmula de Laplace. Fenómenos capilares: Fórmula de Jurín. Descripción mecánica, estadística y termodinámica de un sistema de partículas. Coordenadas termodinámicas. Postulados de la teoría cinético – molecular. Modelo del gas ideal. Ecuación fundamental de la teoría cinético molecular del gas ideal. Correcciones a la TCM. Energía cinética media de traslación de una molécula. Constante de Boltzmann. Teorema de Boltzmann sobre la equipartición de la energía. Energía interna. Calor específico molar de un gas.
    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    Generalmente, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
    Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (gaseoso, líquido, sólido, plasma...), la densidad, la solubilidad, la presión de vapor o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

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  111. YAZMIN RUIZ SANCHEZ 3º "I"


    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía. Pero existe una diferencia sustancial entre la energía
    térmica que posee un cuerpo y su temperatura.


    Temperatura.- Grado de calor en los cuerpos. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste
    en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado.
    La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer
    la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el
    El calor no lo podemos ver. Sólo podemos notar sus efectos. Notamos que el calor provoca cambios de temperatura y
    hace variar
    el tamaño de los objetos: con el calor los cuerpos se dilatan o cambian su estado físico. El calor provoca
    que los sólidos
    pasen a líquidos y que los líquidos se transformen en gases.

    El calor no es algo material, ya que si así fuera, un cuerpo al calentarse ganaría peso.

    El calor es una forma de energía que hace aumentar la temperatura. El calor se puede medir en joules
    Temperatura





    La temperatura es una cualidad del calor que se puede considerar como el nivel que éste alcanza en los cuerpos.

    Los efectos del calor sobre los cuerpos se utilizan en los termómetros, que son los instrumentos con los que medimos
    las variaciones
    de la temperatura y, por tanto, del calor absorb
    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía

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  113. H0la profe soy Alejandr0 sal0món santiago luria del 3º"e" y esto es sobre calor y temperatura: El calor: es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas.
    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna.
    El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.
    Temperatura:La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el grado kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

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  115. Soy: Raissen Garcia Ramos del 3B :D

    LA TEMPERATURA
    ¿Qué es?
    Todos sabemos intuitivamente de qué estamos hablando. Por medio del tacto notamos la temperatura al tocar un cuerpo ya que unas terminaciones nerviosas situadas en la piel se encargan de ello.
    Los gatos poseen termosensores en la nariz que les permiten distinguir variaciones de 0.2ºC.
    Vamos estudiar el comportamiento de un gas para tratar de asociar esta sensación a una magnitud (algo que podemos medir) y para comprender qué cualidades de la materia manifiesta.
    Toda la materia está formada por partículas en continua agitación:. incluso los sólidos, que a simple vista parecen estar en reposo, la tienen.
    En los sólidos las vibraciones son pequeñas. Si la energía de agitación es muy grande, se pueden llegar a romper los enlaces entre las moléculas y entre los átomos.
    Las partículas se desenlazan y vibran libres, rotan, chocan entre si y contra las paredes del recipiente.
    Este estado de la materia se llama gaseoso. El gas trata de ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene: trata de expandirse.
    No todas las partículas se mueven en la misma dirección y con la misma velocidad. A cada estado concreto se le puede asignar una velocidad media.
    En esta animación puedes ver las moléculas de un gas en continua agitación.
    En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación).

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  116. Soy Raissen Garcia Ramos :D 3B

    En un gas la temperatura es una magnitud (algo que podemos medir) que se relaciona con la medida de la velocidad media con que se mueven las partículas (por lo tanto con su energía cinética o nivel de agitación).
    La temperatura no depende del número de partículas que se mueven sino de su velocidad media: a mayor temperatura mayor velocidad media. No depende por tanto de la masa total del cuerpo: si dividimos un cuerpo con una temperatura "T" en dos partes desiguales las dos tienen la misma temperatura.
    La temperatura es una magnitud que refleja el nivel térmico de un cuerpo (su capacidad para ceder energía calorífica) y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas).
    Nivel térmico es el nivel de agitación. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor.
    La temperatura refleja el nivel térmico de un cuerpo e indica el sentido en que fluye el calor.
    La temperatura está relacionada con la presión
    ________________________________________
    ¿Cómo se mide la temperatura?
    Nuestro tacto detecta la temperatura, pero carece de la capacidad de medirla con rigor
    Realizando esta experiencia lo comprenderás:
    Introduce una mano en un recipiente frío y la otra en uno caliente, y luego las dos manos juntas en otro recipiente con agua templada.
    La primera mano la encontrará caliente y la otra fría.
    Del cuerpo que está a mayor temperatura decimos que "está más caliente" y a veces, erróneamente, se dice "que tiene más calor". Los cuerpos no tienen calor, tienen energía interna y tienen temperatura. Reservamos el término "calor" para la energía que se transfiere de un cuerpo a otro. Esta energía es fácil de medir, pero la energía total que tiene el cuerpo no.
    Si un cuerpo recibe energía calorífica aumenta la agitación de las partículas que lo forman (átomos, moléculas o iones) y se pueden producir también cambios en la materia: dilatación, cambios de color (piensa en una barra de metal al calentarla), variación de su resistencia a la conducción, etc. Estos cambios se pueden utilizar para hacer una escala de temperatura.
    Al poner en contacto dos sustancias la agitación de las partículas de una se transmite, mediante choques, a las partículas de la otra hasta que se igualan sus velocidades. Las partículas de la sustancia más caliente son más rápidas y poseen más energía. En cada impacto ceden parte de la energía a las partículas más lentas con las que entran en contacto. Las partículas de la sustancia que está a mayor T se frenan un poco, pero al mismo tiempo hacen que la más lentas aceleren.
    Finalmente las partículas de las dos sustancias alcanzan la misma velocidad media y por lo tanto la misma temperatura: se alcanza el "equilibrio térmico".
    Para diseñar un instrumento que mida la temperatura debemos escoger una cualidad de la materia que sea fácilmente observable, que varíe de manera importante con la agitación de sus partículas, que sea fácil de medir y que nos permita relacionar su variación con la agitación que tiene el cuerpo.
    La cualidad elegida en los termómetros de mercurio es la dilatación, pero existen otros tipos de termómetros basados en otras cualidades.
    Se utiliza el mercurio para construir termómetros porque es un metal que es líquido entre -20 ºC y 100ºC y porque se dilata mucho. Encerramos el metal dentro de un tubo fino (capilar) para que al dilatarse un poco avance mucho por el tubo (cuanto más fino sea el tubo más centímetros avanza). Midiendo longitudes de la columna podemos establecer una relación entre la dilatación y el nivel de agitación de la sustancia a medir.

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  117. Raiisen Garcia Ramos 3B blablablabla

    bueno prof tratare de sintetizar toda la
    informaciòn:
    Primeo,lateorìacinètico-molecular trata sobre el comportamiento de la materia en sus diferentes estados y su temperatura,nos dice que en estado sòlido las molèculas estàn juntas y casi no sepueden mover mientras que en estado lìquido hay un poco de mayor movilidad y en estado gaseoso las molèculas se encuentran seperadas.Entonces alcambiar la temperatura del sòlido sus molèculas se separaran y se convertira en lìquido si volvemos a cambiar su temperatura sus molèculas se moveran aùn màs y seconvertira en estado gaseoso.
    Ahora bien la diferencia entre calor y temperatura es que el calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía. en conclusiòn:La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  118. cesar guillermo ramirez garcia 3°"B"

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Diferencia entre Calor y Temperatura:

    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

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  119. Ramses 3"G"

    Calor y Temperatura





    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía. Pero existe una diferencia sustancial entre la energía
    térmica que posee un cuerpo y su temperatura.


    Temperatura.- Grado de calor en los cuerpos. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste
    en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado.
    La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer
    la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio.

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  120. gloria 3°f
    profe pues solo pase y dojo mi comentario

    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m cΔt lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4,51 ºm)

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  121. CALOR:El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m cΔt lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4,51 ºm) En la vida cotidiana se puede observar que, si se le entrega calor a dos cuerpos de la misma masa y la misma tempe



    TEMPERATURA:La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).

    Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

    El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.

    ALGUNOS DICEN QUE LA TEMPERATURA ES EL CALOR QUE ESTA AL INTERIOR DEL CUERPO Y EL CALOR LODEL EXTERIOR DEL CUERPO. P ATTE. LEYVA ROBLES JORGE EMMANUEL 3G N/L19

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  122. CARLOS MANUEL SANTIAGO GONZALEZ 3°F No° LIST 19 8/10/09
    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  123. ZAHUINDANDA ZINZUN MTZ 3°F N°23 8/10/09
    Diferencia entre Calor y Temperatura
    Frecuentemente se piensa que calor y temperatura son lo mismo pero no es así, tienen relación pero se trata de conceptos diferentes. Partamos de las definiciones:

    Definición de Carlor: El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.

    Definición de Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de frío y calor. Por lo general, un objeto más caliente tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.

    Diferencia entre Calor y Temperatura:

    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

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  124. ALEJANDRA MARQUEZ TORRES 3 F


    Diferencia entre Calor y Temperatura:
    • La temperatura no es energía sino una medida de ella.
    • El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.
    • Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.
    • Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

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  125. hoooola!profe aki nada mas para dejarle mi comentario jejejeje soy del 3°C
    EL CALOR

    El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura. El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m cΔt lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4,51 ºm)

    LA TEMPERATURA

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.
    La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el grado kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

    adioooos eso fue todo jejeje hasta luego

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  126. ricardo cortes 3E
    calor y temperatura
    calor fenomeno fisico que eleva la temperatura y dilata ,funde,volatiliza o descompone un cuerpo . El es la suma de la energia sinetica.
    el calor eses una energia que puede ser generada por reacciones quimicas .El calor es lo que ase que la temperatura aumente o disminuya.El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo
    el calor es la capacidad de aportar energía a otro cuerpo que tiene menos energía que el anterior,y la temperatura una manifestación externa de ese calor, pero uno es independiente de la otra.. ...............................Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.
    El científico escocés Lord Ewan D.Mcgregor descubrió en 1905 la constante del calor específico en la ecuación de Q = m cΔt lo cual explica la utiliza con la escala Mcgregor descubierta en 1904 por su esposa Lady Emily Mcgregor ( 0ºC son 451ºm y 100 ºc son 4,51 ºm
    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.........................

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  127. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    MOISES MONTERRUBIO VÁSQUEZ 3º "E"
    ESC.SEC.TEC.85
    :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

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  128. la temperatura es la medida el punto de partida
    el nombre de lo que se esta midiendo y el calor es esa energia "calorifica" porsupuesto qe produce calor...

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  129. -"LA TEORIA CINETICO MOLECULAR"-

    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

    -"LA DIFERENCIA DE EL CALOR Y LA TEMPRERATURA"-
    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.
    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.

    Si tomamos dos objetos que tienen la misma temperatura y los ponemos en contacto, no habrá transferencia de energía entre ellos porque la energía media de las partículas en cada objeto es la misma. Pero si la temperatura de uno de los objetos es más ala que la otra, habrá una transferencia de energía del objeto más caliente al objeto más frío hasta que los dos objetos alcancen la misma temperatura.

    La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía.

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  130. Diferencia entre Calor y Temperatura
    Frecuentemente se piensa que calor y temperatura son lo mismo pero no es así, tienen relación pero se trata de conceptos diferentes. Partamos de las definiciones:

    Definición de Carlor: El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.

    Definición de Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de frío y calor. Por lo general, un objeto más caliente tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.

    Diferencia entre Calor y Temperatura:

    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    Por ejemplo: La temperatura de un vaso de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo, al ser mas grande, tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total
    perdon por ponerlo hasta ahora
    soy daniel herrera del tercero ¨d¨

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  131. ENERGIA CINETICO MOLECULAR
    Joule establece la teoría cinética que dice: "el calor de cualquier cuerpo depende de la energía interna que posea", la cual se manifiesta con el movimiento de las moléculas, por lo tanto "el calor es la suma de la energia de todas las moléculas que lo forman".

    ****EL CALOR****
    El calor es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

    El calor siempre se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a diferentes temperaturas y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

    El calor puede ser transferido por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.

    El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.

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  132. ***LA TEMPERATURA***

    La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema se observa que esta más "caliente" es decir, que su temperatura es mayor.

    En el caso de un sólido, los movimientos en cuestión resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos rotacional y vibracional deben tomarse en cuenta también).

    Dicho lo anterior, se puede definir la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia.

    El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.

    Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas.

    La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el grado kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

    PrOfE***
    Qer TaL¡¡
    oIGa No pUdE EnViArLo aNtES PoRqE No Me hAbRia La pAgInA PeRo aQi esTA MI InVeStIgAcIoN****
    Flora elisa ayala quiroz 3º"e"
    n.l.3

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  133. orlando osorio guzman 3 g

    Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
    Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
    La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
    Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
    La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
    Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
    Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
    Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.



    Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. Amenudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.

    El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más energía térmica total.

    yoi digo que la diferencia entr calor y temperatura es como la no che y las estrellas

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  134. Oscar Daniel Garcia Cervantes 3"B"

    Los fundamentos de esta teoría son:
    Compresibilidad de los gases. Elasticidad de los sólidos. Movimiento Browniano. Calor y temperatura. Estructura de los líquidos. Difusión. Viscosidad. Ley de Stokes. Presión interna en los líquidos. Tensión superficial y energía libre de la superficie de un líquido. Fórmula de Laplace. Fenómenos capilares: Fórmula de Jurín. Descripción mecánica, estadística y termodinámica de un sistema de partículas. Coordenadas termodinámicas. Postulados de la teoría cinético – molecular. Modelo del gas ideal. Ecuación fundamental de la teoría cinético molecular del gas ideal. Correcciones a la TCM. Energía cinética media de traslación de una molécula. Constante de Boltzmann. Teorema de Boltzmann sobre la equipartición de la energía. Energía interna y Calor específico molar de un gas.


    Diferencia entre Calor y Temperatura
    Frecuentemente se piensa que calor y temperatura son lo mismo pero no es así, tienen relación pero se trata de conceptos diferentes. Partamos de las definiciones:

    Definición de Carlor: El calor es una forma de energía que está asociada al movimiento de los átomos y moléculas, además de otras partículas que forman la materia. El calor es una cantidad de energía. Dos cuerpos en contacto intercambiarán esta energía hasta que su temperatura sea equilibrada. Las formas de transferencia de esta energía son: conducción, convección y radiación.

    Definición de Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de frío y calor. Por lo general, un objeto más caliente tendrá una temperatura y a medida que la energía es mayor su temperatura también es mayor.

    Diferencia entre Calor y Temperatura:

    La temperatura no es energía sino una medida de ella.

    El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

    Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale enfriamiento.

    Una misma cantidad de calor calentará mucho más un cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, la variación de temperatura es proporcional a la cantidad de calor.

    Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se mueven con mayor energía.

    la heladera extrae calor del interior (bajandole la temperatura) y expulsandola a la atmosfera

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  135. gabii 3 D

    hola profe aki le dejo mi informacion sobre lo que es calor y temeratura espero y sea de su agrado:::
    Calor.- Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
    es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.

    El tema calor constituye la rama de la Física que se ocupa de los movimientos de las moléculas, ya sean de un gas, un líquido
    o un sólido. Al aplicar calor a un cuerpo, éste aumenta su energía. Pero existe una diferencia sustancial entre la energía
    térmica que posee un cuerpo y su temperatura.


    Temperatura.- Grado de calor en los cuerpos. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste
    en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado.
    La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer
    la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio.

    Calor

    El calor no lo podemos ver. Sólo podemos notar sus efectos. Notamos que el calor provoca cambios de temperatura y
    hace variar
    el tamaño de los objetos: con el calor los cuerpos se dilatan o cambian su estado físico
    El calor provoca
    que los sólidos
    pasen a líquidos y que los líquidos se transformen en gases.
    El calor no es algo material, ya que si así fuera, un cuerpo al calentarse ganaría peso.

    El calor es una forma de energía que hace aumentar la temperaturaEl calor se puede medir en joules (julios, J) que
    es la
    unidad de energía en el Sistema Internacional, o en calorías (cal). Una caloría equivale a 4,16 joules y se define como la
    cantidad de calor necesaria para que un gramo de agua aumente su temperatura en un grado centígrado (con más
    precisión, para
    que su temperatura pase de los 14,5°Ca los 15,5°C).

    Como una caloría es una medida más pequeña se suele utilizar más la caloría grande (Cal)
    o kilocaloría (Kcal.) que equivale
    a 1.000 calorías. La mayoría de las tablas de calorías que encontramos habitualmente se refieren a estas
    calorías grandes
    o kilocalorías.
    Efectos del calor:


    –El calor dilata los cuerpos: todos los cuerpos, cuando se calientan, aumentan de volumen;
    –El calor modifica los estados de la materia, convirtiendo los sólidos en líquidos y éstos en gases.
    Es importante observar
    que mientras se produce el cambio de estado no aumenta la temperatura del cuerpo;
    El calor hace variar la temperatura.





    PERDIDAS DE CALOR

    Esta imagen de colores falsos muestra el calor que se escapa de una vivienda en forma de rayos infrarrojos. Las zonas negras son las que menos calor irradian, mientras que las blancas (que coinciden con las ventanas) son las que más calor pierden.

    TEMPERATURA:
    latemperatura es una cualidad del calor que se puede considerar como el nivel que este alcanza en los cuerpos los efectos del calor sobre los cuerpos se utilizaan en los termometros que son los instrumentos con los ke medimoslas variaciones de la temperatura y, por tanto,del calor absorbido.
    temperatura
    se determina frio o caliente de iun objeto midiendo su temperatura, un cuerpo frio tiene atomos o moleculas que se mueven energeticamente ke uno frio.....




    ahi mucho mas pero no puedo escribir mucho jeje
    bueno hasta luego profesor.
    cynthia gabriela ramos rivera 3D
    numero de lista #21.

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