domingo, 11 de octubre de 2009

"GLOBOS AEROESTATICOS"

En la construcción de globos aeroestáticos, se puede abordar por un lado, el principio de Arquímedes y por otro lado; las leyes de los gases.



Investiguen la definición del principio de Arquímedes y redacten como se relaciona en la construcción de un globo aerostático.


Investiguen la definición de la ley de Boyle-Mariotte y redacten como se relaciona con la construcción de un globo aeroestático.




Investiguen la definición de la ley de Charles y redacten como se relaciona con la construcción de un globo aeroestático.



Investiguen la definición de la ley de Gay-Lussac y redacten como se relaciona con la construcción de un globo aeroestástico.



















104 comentarios:

  1. jOnAthAn liborio jimenez sosa 3° "a"
    El PRINCIPIO DE ARQUIMEDES es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).

    La LEY DE BOYLE-MARIOTTE(o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\,
    donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta se relaciona enFuerza de elevación real (Fe) = fuerza de elevación producida por la diferencia de densidades (temperaturas) (Ft) - peso del globo y sus accesorios (P).
    Si esta expresión es positiva, el globo ascenderá, en caso contrario nuestro globo será un fracaso.

    LEY DE CHARLES y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas. Tiene relacion en que Si calentamos el aire contenido en un globo a una temperatura aproximada de 75ºC en un ambiente exterior que esté a unos 15ºC, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo. A esta fuerza, para que nuestros globos suban, habrá que restarle el propio peso del globo y sus accesorios.

    ley de lussac
    Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    tiene que ver en que Para llevar a buen fin nuestro proyecto, tendremos que calcular:
    Fuerza de elevación (Ft), dependiendo de las diferencias de temperatura y de su volumen.
    Peso del globo y sus accesorios (P), que dependerá de su superficie y de los accesorios de construcción

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  3. RIVERA LOPEZ ANDRES 3º"C" NUMERO DE LISTA 26

    el principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes y se mide en newtons (en el SI).
    El principo de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV


    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    P1V1=P2V2

    Además se obtiene despejada que:

    P1=P2V2/V1
    V1=P2V2/P1
    P2=P1V1/V2
    V2=P1V1/P2


    Donde:
    P1= Presión Inicial
    P2= Presión Final
    V1= Volumen Inicial
    V2= Volumen Final
    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.


    Ley de Charles y Gay-Lussac
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"


    Ley de Gay-Lussac

    A volumen constante, la presión ejercida por una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura.

    1.-http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/ley_gaylussac.html

    1.- EN EL LINK DE ARRIBA VIENE UNA PAGINA DE LA LEY DE LUSSAC DONDE LA EXPLICAN.

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  4. Alejandro Cisneros Perez 3°”c”

    LEY DE ARISTOTELES

     El principio de Arquímedes se puede enunciar de la siguiente forma: Un objeto que está sumergido en un fluido experimenta una fuerza de abajo hacia arriba (empuje) igual al peso del fluido desalojado.
     Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido desalojado
     Se relaciona con los globos por el empuje hidrostático porque el aire que tiene adentro el globo es mas liviano que el aire que lo rodea impulsando el globo hacia arriba

    LEY DE BOYLE MARIOTTE

     La Ley de Boyle - Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
     Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
     Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
     Se ralciona porque si la presión aumenta el volumen disminuye (recordemos que con menos volumen el globo se eleva) y viceversay esto a su ves se relaciona con la fuerza de elevación(Fe) y si esta fuerza espocitivase elevara el globo de otro modo el globo se caera

    LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

     La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
     La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
     Se relaciona porque si calentamos el aire que esta adentro del globo (con una estopa con gasolina y fuego o algo que sea muy liviano)a cierta temperatura conseguiremos una una fuerza de elveacion proporcional al peso del globo

    Estas forman las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

    LEY DE GAY LUSSAC

     Es la misma que la de Charles

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  5. RIVERA LOPEZ ANDRES 3º"C" NUMERO DE LISTA 26

    VUELVO A PONER UN POCO DE INFORMACION PUESTO QUE ME FALTO PONER COMO SE RELACIONAN BUENO AQUI ESTA.


    el principio de arquimedes Se relaciona con los globos aerostaticos porque el aire que tiene adentro el globo es mas liviano que el aire que lo rodea impulsando el globo hacia arriba.

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle)se relaciona en que Si calentamos el aire contenido en un globo a una temperatura aproximada de 75ºC en un ambiente exterior que esté a unos 15ºC, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo.


    Ley de Charles y Gay-Lussac Se relaciona porque si calentamos el aire que esta adentro del globoa cierta temperatura conseguiremos una una fuerza de elveacion proporcional al peso del globo.

    EN LA LEY DE GAY LUSSAC NO PUDE ENCONTRAR SU RELACION PUESTO QUE ES CASI LO MISMO O LO MISMO DIRIA YO DE LA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC.

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  6. ADRIAN ZARIF FERIA AVENDAÑO 3°- “C”

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    Cuenta la historia que mientras Arquimedes tomaba un baño, notó que el nivel de agua subía en la tina cuando entraba, y así se dio cuenta de que ese efecto podría usarse para determinar el volumen debido a que el agua no se puede comprimir . Arquímedes salió corriendo desnudo por las calles, tan emocionado estaba por su descubrimiento que olvido vestirse.
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons

    Se relaciona con los globos de aire caliente porque se elevan en la atmósfera por este principio, la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.


    LEY DE BOYLE-MARIOTTE

    formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte
    En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante formulando su ley que dice: "A temperatura constante, los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan".
    Es una de las leyes de los gases ideales en otras palabras la ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

    Se relaciona que cuando el globo tenga mayor presión atmosférica su volumen disminuye y tiende a elevarse y si su volumen es mayor caerá


    LEY DE CHARLES

    En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
    Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno.
    estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En otras palabras quiere decir que El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
    •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

    Se relaciona con los globos porque Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior de un recipiente y aumentará el volumen (el globo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).


    LEY DE GAY-LUSSAC

    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Debido a que charles no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. Por eso esas leyes mantienen una misma relación por su contenido sobre la presión y la temperatura.

    Por eso la relación que tiene con la construcción de un globo aerostático es la misma que la de charles la cual explique anteriormente.

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  7. Alejandra Isabel Malváez Márquez 3 A

    -Principio de Arquimides: Principio descubierto por el científico griego Arquímides en donde estando un cuerpo sumergido en un fluido, se mantiene a flote por una fuerza igual al peso del fluido.Este principio también es conocido como ley de hidrostática, se aplica a los cuerpos tanto de flotación, como sumergidos, y a todos los fluidos.El principio de Arquímides también hace posible la determinación de la densidad de un objeto de forma irregular, de manera que su volumen no se mide directamente.
    Si el objeto se pesa primero en el aire y despues en el agua, entonces la diferencia de estos pesos igualará el peso del volumen del agua cambiando de sitio, que es igual al volumen del objeto. Así la densidad del objeto puede determinarse prontamente, dividiendo el peso entre el volumen.El principio de Arquímides nos dice que la fuerza de empuje que se experimenta gracias al fluido, no depende del material del objeto, la fuerza de empuje siempre es la misma, puesto que es proporcional al peso del volumen del fludo desplazado por el objeto sumergido.Con esto podemos deducir el principio de Arquímides: un cuerpo sumergido total o parcialmente en un fluido, es empujado hacia arriba por una fuerza igual al peso del fluido que desplaza.

    -La ley de Boyle-Mariotte es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a una temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando se aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que la presión disminuye el volumen aumenta. Esta ley en realidad es una simplificación de la ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

    -La ley de Charles explica las leyes de los gases ideales, en esta ley Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que temperatura significa movimiento de partículas. Asi que a mayor temperatura, mayor volumen del gas.La ley fue publicada primero por Gay-Lussac pero hacia referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles.

    -Gay-Lussac establece la relación entre temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Al igual que en la ley de Charles la temperatura deberá de anotarse en kelvin.

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  8. ANGELA JANETH GREGORIO MENDOZA 3ºA

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    Para que el globo aerostático funcione se necesita que el empuje sea lo suficientemente fuerte para poder elevar el globo y el empuje depende de la densidad del fluido que en este caso es el aire, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba.
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
    LEY DE CHARLES
    En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas. Se relaciona en que cuando la temperatura del globo sea mayor el volumen del gas que se encuentra en el globo disminuirá y entonces el globo empezará a elevarse.

    LEY DE GAY-LUSSAC
    La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión
    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.
    .

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  9. YESSIKA FUENTES JARQUIN 3 "G" N/L=8


    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principo de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena

    APLICACION DEL PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    Un globo de goma tiene 8 g de masa cuando está vacío. Para conseguir que se eleve se infla con gas de ciudad. Sabiendo que la densidad del aire es de 1,29 kg/m ³ y la del gas de ciudad 0,53 kg/m ³ determinar el volumen que, como mínimo, ha de alcanzar el globo para que comience a elevarse. Para que el globo inicie el ascenso, la fuerza del empuje ha de ser superior a la del peso:

    E > P

    En virtud del principio de Arquímedes:

    E = V.δ aire.g

    ya que en este caso el fluido desalojado es el aire. Por otra parte, el peso P será la suma del peso del globo más el peso del gas ciudad que corresponde al volumen V, es decir:

    P = 8.10-³ kg.g + V.δ gas.g
    V = δ aire.g > 8.10-³ kg.g + V.δ gas.g
    V.(δ aire - δ gas) > 8.10-³ kg

    V > 8.10-³ kg/(δ aire - δ gas) = 8.10-³ kg/[(1,29 - 0,53) kg/m ³] = 10,5.10-³ m ³

    El volumen mínimo será, por tanto, de 10,5 litros.


    LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. El volumen del gas contenido en un recipiente se reduce si se aumenta la presión. Esta propiedad que presentan los gases de poder ser comprimidos se conoce como compresibilidad y fue estudiada por el físico inglés Robert Boyle (1627-1691). Si se dispone de un cilindro con un émbolo móvil que puede modificar el volumen de aquél y se introduce un gas en su interior, el volumen ocupado por el gas variará con la presión del émbolo de tal modo que su producto se mantiene constante si la temperatura es constante durante el experimento. Es decir:

    p.V = constante (5.9)

    Ello significa que a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales

    P = constante/V

    y por tanto la representación gráfica de p frente a V corresponde a una hipérbola equilátera. Este resultado se conoce como ley de Boyle y describe de forma aproximada el comportamiento de un gas en un amplio rango de presiones y volúmenes. No obstante, a temperaturas elevadas o a presiones elevadas, para las cuales el gas se aproxima bastante al estado líquido, la ley de Boyle deja de cumplirse con una precisión razonable.

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  10. YESSIKA FUENTES JARQUIN PARTE 2 3º "G" N/L=8

    LEY DE CHARLES


    En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.

    Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.

    A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.

    LA LEY DE GAY-LUSSAC

    Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

    Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
    Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.¿Por qué ocurre esto?

    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.

    (el cociente entre la presión y la temperatura es constante)

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá.

    que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

    Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

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  11. Juan Pablo Martínez Ruiz 3º "A"

    1.-El Principio de Arquímedes lo voy a explicar con el esperimento que lleve hace un año: "El Huevo que flotaba en agua con sal"
    Explicación: El huevo flotaba porque según el principio de Arquimedes, todo cuerpo que sumergido en un líquido experimenta un empuje hacia arriba igual que el peso del fluído que desaloja. Sobre un cuerpo sumergido, por tanto, actúan dos fuerzas: su peso y el empuje, ambas de dirección vertical pero con sentidos contrarios. Al agregar sal, la densidad del líquido aumenta y el empuje es mayor. Cuando el empuje iguala el peso del huevo, este flota.

    Y ahora el verdadero Principio sin huevo es:
    un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    El principo de Arquímedes se formula así:
    un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    El principo de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

    * El principio se utiliza en los Globos Aerostáticos porque los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).
    Si calentamos el aire contenido en un globo a una temperatura aproximada de 75ºC en un ambiente exterior que esté a unos 15ºC, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo. A esta fuerza, para que nuestros globos suban, habrá que restarle el propio peso del globo y sus accesorios.
    Fuerza de elevación real (Fe) = fuerza de elevación producida por la diferencia de densidades (temperaturas) (Ft) - peso del globo y sus accesorios (P).
    Si esta expresión es positiva, el globo ascenderá, en caso contrario nuestro globo será un fracaso.
    Para llevar a buen fin nuestro proyecto, tendremos que calcular:
    Fuerza de elevación (Ft), dependiendo de las diferencias de temperatura y de su volumen.
    Peso del globo y sus accesorios (P), que dependerá de su superficie y de los accesorios de construcción

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  12. Juan Pablo Martínez Ruiz 3º "A"

    2.-La ley de Boyle-Mariotte relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

    PV=k

    donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    P1V1=P2V2

    P1=Presion inicial
    V1=Volumen inicial
    P2=Presión final
    V2=Volumen final

    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

    * Se relacion con los globos porque si un gas se mantiene a presión constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Si se calienta a un gas hasta una temperatura dos veces mayor que la inicial (en Kelvins), el volumen se duplica.

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  13. Juan Pablo Martínez Ruiz 3º "A"

    3.- La Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    * Se relaciona con los globos porque al preparar un globo aerostático para volar, el aire en el globo se calienta con un pequeño quemador de propano. A medida que el aire se calienta, su volumen se expande y por menor densidad del gas, el globo se eleva

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  14. Juan Pablo Martínez Ruiz 3º "A"

    4.- La Ley de Gay-Lussac es una relacion entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
    La formula es:
    P=kT
    Su 2ª Ley dice que si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    k=P/T

    Esto ocurre porque al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    *Su Ley se relaciona con el globo porque cuando se calienta el globo la presion aumenta dentro de el y su volumen es constante es decir no cambia dara como resultado la elevacion del mismo.
    Su volumen solo cambia cuando el globo no se infla.

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  17. MARIA DEL SOL REYES RODRIGUEZ 3° "D"

    es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principo de Arquímedes se formula así:

    E = mg = \rho_\text{f} gV \;


    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.


    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\,
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación

    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.


    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.



    \frac{V}{T} = k

    Además puede expresarse como:

    \frac {V_1}{T_1} =\frac {V_2}{T_2}

    Despejando T1 se obtiene:

    T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}

    Despejando T2 se obtiene:

    T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}

    Despejando V1 se obtiene:

    V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}

    Despejando V2 se obtiene:

    V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}

    donde:

    * V es el volumen
    * T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
    * k es la constante de proporcionalida


    La segunda ley de Gay-Lussac dice:

    * Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    \frac{P}{T}=k

    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

    \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}

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  19. (EL PRINCIPIO DE ARQUIMEDES)... es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes y se mide en newtons

    Formula: E=mg=pfgV


    (La LEY DE BOYLE-MARIOTTE O LEY DE BOYLE), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión

    Formula: P1V1=P2V2 Donde:
    P1= Presión Inicial
    P2= Presión Final
    V1= Volumen Inicial
    V2= Volumen Final


    (LEY DE CHARLES)...-Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno.
    estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En otras palabras quiere decir que El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
    •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.


    (GAY LUSSAC)... establece la relación entre temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Al igual que en la ley de Charles la temperatura deberá de anotarse en kelvin.

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  20. EL PRINCIPO DE ARQUIMEDES: El principio se relaciona con los globos aerostáticos por que la densidad del aire que contienen
    Tiene que ser menor al aire que los rodea y el globo recibe
    Un empuje que hace que se eleve

    LEY DE BOYLE MARIOTTE: Esta ley se relaciona con los Globos aerostáticos porque si algún gas
    Esta en presión constante su volumen es directamente proporcional. Si esta se calienta
    Lo doble el volumen se llega a duplicar.

    LA LEY DE CHARLES: Esta ley se relaciona Con los globos por que cuando un globo va a volar
    El aire del globo se calienta con un calentador de propano.
    Y así el aire se calienta y su volumen se expande y por menor densidad del gas el
    Globo se calienta y se logra elevar.

    GAY LUSSAAC: La ley se relaciona Con los globos porque Cuando el globo
    Se calienta la presión aumenta i el volumen de este es constante.
    El volumen solo Cambia cuando este se infla

    Hola profe bueno creo que me falto como se relaciona con los globos aerostáticos ¿ no ? bueno aquí esta, ojala me ponga diez jajá mentira bueno gracias. Atte. Brenda 3erOo. ‘’A’’

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  21. marco antonio villavicencio gomez 3° A

    1.- El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo (como lo que sucedio en laboratorio con la caja de leche). Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principo de Arquímedes se formula así:

    E = mg = \rho_\text{f} gV \;

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

    2.-Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante (como la de los globos aeroestaticos). La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\,

    donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    P_1V_1=P_2V_2\,Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

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  22. marco antonio villavicencio gomez 3° A

    3.- La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

    4.- segunda ley de Gay-Lussac dice:

    * Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    \frac{P}{T}=k

    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
    ¿Por qué ocurre esto?

    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

    \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}

    que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.

    Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

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  23. ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E" N.L:7

    DEFINICION DEL PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
    el principio de Arquimedes es un pricipio fisico que afirma que en un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estatico, sera empujado por una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen del fluido desplazado por dicho cuerpo.Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostatico de Arquimedes, y se mide en newtons.

    Lo relaciona por que el aire q lo empuja lo eleva.

    Ley de Boyle-Mariotte:
    Es una de las leyes de los gases ideales que relacionan el volumen y la precion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.Laley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presion:
    PV=k
    se relaciona con que para hacer un globo se necesita gas dependiendo del volumen.

    Ley de Charles:
    Explica las leyes de los gases ideales.
    relaciona el volumen y la temperatura de cierta cantidad de gas idealmanteniendo una presion constante,mediante una constante de proporcionalidad directa.
    Se relaciona en que el volumen y la temperatura y lacierta cantidad de gas es constante.

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  24. ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E" N.L:7

    La segunda ley de Gay-Lussac dice:

    * Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    \frac{P}{T}=k

    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
    ¿Por qué ocurre esto? [editar]

    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

    \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}

    que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.

    Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    se relaciona por que el volumen del globo es constante.

    ALONDRA CRUZ MANILA 3° "E" N.L :7
    Que tenga buenas noches profe hasta luego

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  25. Celeste Michelle Dominguez Perez 3 "c"



    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principo de Arquímedes se formula así:
    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.



    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
    Además se obtiene despejada que:
    Donde:

    = Presión Inicial

    = Presión Final

    = Volumen Inicial

    = Volumen Final


    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

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  26. hola profe:
    Flora Elisa Ayala Quiroz 3º "E"
    n.l.3
    Principio de Arquímedes:::
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    El principo de Arquímedes se formula así:
    E=mg=pfgV

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.
    Relación con la construcción de un globo aerostático:
    Tiene que ver con la construcción de un globo aerostático por que el globo tiene fluido estatico entonces este será empujado con una fuerza vertical igual al peso del fluido qe tiene el globo.

    Ley de Boyle-Mariotte::::
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k
    donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
    P1V1=P2V2
    Ley de Charles
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

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  27. Segunda ley de Gay-Lussac

    La segunda ley de Gay-Lussac dice:
    · Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
    P/T=k
    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
    ¿Por qué ocurre esto?
    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.
    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
    P1/T1=P2/T2
    que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.
    Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

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  28. JESSICA BRAVO LURIA 3F

    EL PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newton (en el SI).
    El principio de Arquímedes se formula así:

    Donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

    LEY DE BOYLE MARIOTTE

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación

    LEY DE CHARLES

    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas


    LEY DE GAY LUSSAC

    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

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  29. JONATAN ANDRES RAMIREZ MERAZ 3° ´´C´´

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    El principo de Arquímedes se formula así:

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad. De este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar, que actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicada en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

    -Hemos dicho que el principio de Arquímedes es válido tanto para los líquidos como para los gases. Y bien: los globos aerostáticos no son más que una aplicación de dicho principio. La navegación aérea en globos se basa, pues, en la relación entre el empuje que recibe el globo y su peso. Es completamente diferente a la navegación aérea en aeroplanos, cuerpos de mayor peso específico que el aire.

    LEY DE BOYLE-MARIOTTE
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

    -Se relaciona porque si el volumen del globo disminuye tiende a subir, y si su volumen aumenta el globo caería.

    LEY DE CHARLES
    En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.
    A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.

    -Si calentamos el aire contenido en un globo, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo. A esta fuerza, para que nuestros globos suban, habrá que restarle el propio peso del globo y sus accesorios.

    LEY DE GAY-LUSSAC
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

    -Si calentamos el aire que está adentro del globo conseguiremos que este se eleve.

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  30. PALAFITO 3°"A"
    PABLO PALAFOX ETNA AMELLALY :)

    PRINCIPIOS DE ARQUIMEDES:
    es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.

    LEY DE CHARLES:
    LEY Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas. Tiene relacion en que Si calentamos el aire contenido en un globo a una temperatura aproximada de 75ºC en un ambiente exterior que esté a unos 15ºC, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo. A esta fuerza, para que nuestros globos suban, habrá que restarle el propio peso del globo y sus accesorios.

    El PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
    La LEY DE BOYLE-MARIOTTE(o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\,
    donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta se relaciona enFuerza de elevación real (Fe) = fuerza de elevación producida por la diferencia de densidades (temperaturas) (Ft) - peso del globo y sus accesorios (P).
    Si esta expresión es positiva, el globo ascenderá, en caso contrario nuestro globo será un fracaso.


    LEY DE LUSSAC
    Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    tiene que ver en que Para llevar a buen fin nuestro proyecto, tendremos que calcular:
    Fuerza de elevación (Ft), dependiendo de las diferencias de temperatura y de su volumen.
    Peso del globo y sus accesorios (P), que dependerá de su superficie y de los accesorios de construcción
    PERDON POR ESTAR UN POCO DESORDENADO ES QUE ESTA EN ORDEN COMO LA ENCONTRE EN LA ENCICLOPEDIA.

    CHISTE:
    °°Pepito le pregunta a su padre:
    ¿Papa es verdad que en China los hombres no conocen a su mujer hasta haberse casado?
    - Eso pasa en todas partes, hijo.
    °°En la clase de lenguaje de Pepito, La maestra le hace una pregunta:
    Pepito, si digo yo robo y lo conjugo al presente, ¿Cuál es el presente?
    Pues, la cárcel.

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  31. El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principo de Arquímedes se formula así:
    E=mg=pfgV


    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

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  32. tiene relacion porque el globo aerostatico es el cuerpo y el humo es el fluido que hace que se levante

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  33. en temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen. Ley de Boyle-Mariotte.

    La temperatura del sistema queda constante y una fuerza externa hace un trabajo en el gas De esta manera, cuando el volumen reduce, la presión aumenta proporcionalmente. La masa del gas dentro del cilindro queda constante y en la misma temperatura. Considerando un gas ideal, se usa la ecuación P.V=n.R.T para esa descripción. Mire que el término nRT no cambiase cuando la temperatura es constante (la cantidad de moles (n) no cambia y R es, por definición, siempre constante). De esta manera, para que el producto de la presión por el volumen continúe constante, es necesaria que la reducción del volumen sea equilibrada por el aumento de la presión.




    tiene relacion porque estaley explica que el humo proporcional mente al volumen de globo y eso hace que se levante o se eleve

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  34. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.


    su relacio es que para flotar el volumen del humo aumenta

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  35. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    tiene que ver en que Para llevar a buen fin nuestro proyecto, tendremos que calcular:
    Fuerza de elevación (Ft), dependiendo de las diferencias de temperatura y de su volumen.
    Peso del globo y sus accesorios (P), que dependerá de su superficie y de los accesorios de construcción

    que entre mas humo haya mas podra flotar el globo

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  36. para que se alegre el dia:

    Mama, Mama, es verdad que descendemos
    de los monos?
    No se, hijo... tu padre nunca quiso
    presentarme a su familia.

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  37. Hola profe
    Aquí le dejo mi comentario
    La definición del principio de Arquímedes
    Este principio puede igualmente aplicarse al caso en que los cuerpos se sumerjan en los gases, y entonces puede enunciarse de este modo, que es como resulta de aplicación más general: Todo cuerpo sumergido en un fluido desaloja un volumen de éste igual al suyo y pierde de su peso tanto como pesa el volumen del fluido desalojado.
    Se demuestra el principio de Arquímedes en este caso por medio del dasímetro o baroscopio (V. BAROSCOPIO), explicándose así el ascenso en la atmósfera de todos los cuerpos de menos densidad que el aire, tales como el humo, los vapores, las nubes, los globos aerostáticos, etc. La aerostación está, pues, fundada en el principio de Arquímedes referido a los gases, y todos los problemas de equilibrio que a aquélla se refieran tienen su fundamento y aplicación en dicho principio .V.AEROSTACIÓN.
    En que se relaciona:
    Los globos aerostáticos funcionan con aire caliente, ya que éste es más liviano que el aire frío y hace que el globo se eleve. Actualmente, los globos aerostáticos funcionan con el aire caliente que proporcionan unos quemadores de gas propano situados bajo la boca del globo y aparte requieren de espacio libre.

    En otras palabras, funcionan de acuerdo al principio de Arquímedes: "Todo cuerpo sumergido en un fluido (en este caso el aire) recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del fluido desalojado". El peso del aire desalojado por el globo es mayor que el peso del globo inflado con aire caliente. La diferencia entre ambos pesos es la fuerza ascensional.

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  38. LEY DE BOYLE MARIOTTE
    La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
    Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
    Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals.

    RELACION ENTRE GLOBOS AEROSTATICOS
    Para la ley de boyle se ejemplifica cuando los buzos bajan, entre más profundidad, mayor presión y los pulmones se achican. por eso el tanque de aire compensa el volúmen dependiendo de la profundidad.
    Ley de charles: Los globos aerostáticos.
    LEY DE BOYLE-MARIOTTE
    El globo de un niño se ha inflado con helio, hasta alcanzar un volumen de 3 l, a la presión de 760 mmHg. Se le escapa al niño subiendo hasta una altura en la que la presión es de 0'9 bares. ¿Qué volumen tiene el globo?

    En primer lugar deberemos expresar la presión en las mismas unidades de medida: como 1'013 bar son 760 mmHg, 0'9 bares serán . Ahora se puede aplicar la ley de Boyle-Mariotte: P0*V0=P1*V1, siendo P0 = 760 mmHg, V0 = 3 l y P1 = 675'22 mmHg, quedando , multiplicando 760 por 3: 2280 = 675'22V1, y como 675'22 está multiplicando, pasa al otro miembro de la ecuación dividiendo: , por lo que el volumen resulta: 3'377 l.

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  39. LEY DE CHARLES.
    explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    RELACION DE GLOBOS AEROSTATICOS
    Construyo un globo aerostático.
    Es la misma que la de Gay—Lussac
    RELACION:
    En 1804 efectuó una ascensión en globo aerostático que le permitió corroborar que tanto el campo magnético terrestre como la composición química de la atmósfera permanecen constantes a partir de una determinada altura.

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  40. Hemos dicho que el principio de Arquímedes es válido tanto para los líquidos como para los gases. Y bien: los globos aerostáticos no son más que una aplicación de dicho principio. La navegación aérea en globos se basa, pues, en la relación entre el empuje que recibe el globo y su peso. Es completamente diferente a la navegación aérea en aeroplanos, cuerpos de mayor peso específico que el aire.

    Si se tiene un globo de un cierto volumen, éste sufre un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del aire que desaloja. Si ese empuje es mayor que el peso del aparato, el globo ascenderá, porque el peso es una fuerza dirigida de arriba hacia abajo y el empuje, en cambio, está dirigido de abajo hacia arriba. De modo que es lógico que si el empuje es mayor que el peso, el globo ascienda. Interesa, pues, que el aparato sea lo más liviano posible, o mejor aún, que su peso específico sea menor que el aire. Por eso se los infla con gases más livianos que el aire, puesto que si se los inflase con aire, el peso y el empuje se equilibrarían, y el aparato no ascendería ni un solo metro.

    En los comienzos se solía usar aire caliente, pues es más liviano que el aire a temperatura normal. Luego se empleó el hidrógeno, que presenta la ventaja de ser extraordinariamente liviano -es la sustancia más liviana que se conoce-: un metro cúbico pesa solamente 90 gramos. El uso del hidrógeno se hizo muy común: pero este gas es sumamente inflamable y muchos de los arriesgados exploradores de la atmósfera murieron quemados al incendiarse sus aparatos. Por esta razón se utiliza en la actualidad el gas helio, el cual tiene la ventaja que, después del hidrógeno, es la sustancia más liviana de la naturaleza; además, no es inflamable, pero sí sumamente caro, debido a su escasez. Los globos aerostáticos, una vez a grandes alturas, quedan librados a las corrientes atmosféricas. En cambio los dirigibles navegan en el aire como un barco en el mar: poderosos motores mueven numerosas hélices que hacen avanzar el aparato, mientras un sistema de timón permite dirigirlo. En 1929 una de estas aeronaves logró dar la vuelta al mundo. MOISES ::::::: 3ºe::::::: nl 20::

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  41. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire: PV=k\,

    donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    P_1V_1=P_2V_2\,

    Además se obtiene despejada que:

    P_1=P_2V_2/V_1\,

    V_1=P_2V_2/P_1\,

    P_2=P_1V_1/V_2\,

    V_2=P_1V_1/P_2\,

    Donde:

    P_1\,= Presión Inicial

    P_2\,= Presión Final

    V_1\,= Volumen Inicial

    V_2\,= Volumen Final

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  42. La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"
    Véase también [editar]

    * Segunda ley de Gay-Lussac


    La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión .e un gas ideal así como la de un gas constante

    \frac{V}{T} = k

    Además puede expresarse como:

    \frac {V_1}{T_1} =\frac {V_2}{T_2}

    Despejando T1 se obtiene:

    T_1 =\frac {V_1 \cdot T_2}{V_2}

    Despejando T2 se obtiene:

    T_2 =\frac {V_2 \cdot T_1}{V_1}

    Despejando V1 se obtiene:

    V_1 =\frac {V_2 \cdot T_1}{T_2}

    Despejando V2 se obtiene:

    V_2 =\frac {V_1 \cdot T_2}{T_1}

    donde:

    * V es el volumen
    * T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
    * k es la constante de proporcionalidad

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  43. Arleth Cruz González 3°"A"

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
    "Todo cuerpo sumergido en un fluido recibe un empuje vertical hacia arriba, igual al peso liquido desalojado".
    RELACION:siendo que el aire caliente es mas liviano que el aire frio; el globo tiene dentro aire caliente y el aire que lo rodea es aire frio por lo cual esto impulsa al globo hacia arriba.

    PRINCIPIO DE BOYLE-MARIOTTE
    el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire.
    RELACION:si un gas se mantiene a presion constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

    PRINCIPIO DE CHARLES
    "El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin."
    PRINCIPIO DE GAY-LUSSAC Y DE CHARLES
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
    RELACION:la presion que se encuentra dentro del globo aumenta y su volumen es constante, pues no cambia por eso el globo se eleva.

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  44. CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    "PRINCIPIO DE ARQUIMEDES"

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons


    esto se relaciona a siendo que el aire caliente es mas liviano que el aire frio; el globo tiene dentro aire caliente y el aire que lo rodea es aire frio por lo cual esto impulsa al globo hacia arriba

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  45. CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    "LEY DE BOILE"

    La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.

    La ley de Boyle se puede expresar como:




    donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.

    Hoy, después de numerosas confirmaciones del trabajo de Boyle y experimentos adicionales, la relación entre el volumen y la presión de un gas se conoce como Ley de Boyle. Si aumenta la presión de un gas. El volumen disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Si dos cantidades sob inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye
    “El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

    RELACION: en un globo aerostatico, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.

    Un método que se utiliza extensamente para demostrar la relación entre dos cantidades es la construcción de gráficas, en las que se aprecia fácilmente como varían 2 cantidades entre sí.

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  46. CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    "LEY DE CHARLES"


    explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas






    RELACION: en un globo aerostatico aumenta su volumen cuando esta caliente y lo disminuye cuando se le enfría.

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  47. CESAR ALEJANDRO MENDEZ HERNANDEZ 3D

    "LEY DE GAY LUSSAC"

    Investigo experimentalmente como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura. Esta relación se conoce como Ley de Charles y Gay-Lussac, y se puede expresar algebraicamente por:

    V = V0(1 + "t)

    Donde V0 es el volumen que a la temperatura de 0 ºC, " es una constante que tiene aproximadamente el valor 1/273 para todos los gases y t es la temperatura en la escala Celsius. Esta ecuación establece que el volumen de un gas aumenta linealmente al aumentar su temperatura.

    RELACION: en un globo aerostatico,si aumentamos
    la temperatura, aumentara la presion
    en otro caso si disminuimos la temperatura de igual forma disminuira la presion

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  48. Soriiano Viirafuentes Niitziia Mariisol ;D

    ¿COMO MEDIRIAN EL GRUESO DE UNA HOJA DE SU CUADERNO?
    1.- Apilar varias hojas
    2.-medir el grosor de esas hojas
    3.- dividirlo entre el número de hojas


    Y después, a partir de ese dato encuentren el volumen de la hoja de su cuaderno, esto es:

    ¿Cuál es el largo de su hoja de cuaderno?
    27.9 Cm o 28 cm

    ¿Cuál es el ancho de su hoja de cuaderno?
    20.7 cm
    ¿Cuál es el grueso de su hoja de cuaderno?
    0.03 mm
    Finalmente, ¿Cuál es el volumen de la hoja de su cuaderno?
    1738.8 milímetros cúbicos





    • INVESTIGUEN LA DEFINICIÓN DEL PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES Y REDACTEN COMO SE RELACIONA EN LA CONSTRUCCIÓN DE UN GLOBO AEROSTÁTICO.

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    Hemos dicho que el principio de Arquímedes es válido tanto para los líquidos como para los gases. Y bien: los globos aerostáticos no son más que una aplicación de dicho principio. La navegación aérea en globos se basa, pues, en la relación entre el empuje que recibe el globo y su peso. Es completamente diferente a la navegación aérea en aeroplanos, cuerpos de mayor peso específico que el aire.
    Si se tiene un globo de un cierto volumen, éste sufre un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del aire que desaloja. Si ese empuje es mayor que el peso del aparato, el globo ascenderá, porque el peso es una fuerza dirigida de arriba hacia abajo y el empuje, en cambio, está dirigido de abajo hacia arriba. De modo que es lógico que si el empuje es mayor que el peso, el globo ascienda.

    Esto en general se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.


    • INVESTIGUEN LA DEFINICIÓN DE LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE Y REDACTEN COMO SE RELACIONA CON LA CONSTRUCCIÓN DE UN GLOBO AEROESTÁTICO.
    DEFINICIÓN
    "En un proceso isotérmico (temperatura constante) el volumen de un gas varía inversamente proporcional a la presión absoluta a la que esta sometido, mientras que la densidad varia proporcionalmente a esta."
    Es decir, que cuando aumentamos la presión a un determinado volumen de gas este se reducirá pero aumentará su densidad.
    Esto es muy importante, porque explica los cambios de volumen debido la profundidad, es decir, por las variaciones de presión.

    Cuando el mechero empieza a impulsar gas hacia arriba el gloso se expande lo cual genera que se cumpla esta ley…por que el volumen del gas aumenta y la densidad del globo disminuye o viceversa


    • INVESTIGUEN LA DEFINICIÓN DE LA LEY DE CHARLES Y REDACTEN COMO SE RELACIONA CON LA CONSTRUCCIÓN DE UN GLOBO AEROESTÁTICO.
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.


    Se relaciona de manera en que cuando el globo aerostático tiene una presión constante el volumen del gas aumenta y aumenta la temperatura del globo también y si disminuye el otro por consecuencia también disminuye se podría decir que en esta ley hay una relación directamente proporcional la ley es la misma por lo que elos 2 la hicieron o bueno eso me imagino.

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  49. LA LEY GENERAL DE LOS GASES

    La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.

    Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa:

    (V1 * P1) / T1 = (V2 * P2) / T2

    Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la presión nueva aplicada sobre la temperatura modificada.

    La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea ésta, mayor presión habrá.



    LEY DE LOS GASES IDEALES

    Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

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  50. tambien encontré esto sobre la segunda ley de
    Gay-Lussac no se si sea lo que estaba buscandO

    soriano virafuentes nitzia marisol 3° B

    LA SEGUNDA LEY DE GAY LUSSAC DICE:

    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

    ¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá

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  51. GLOBOS AEROSTATICOS


    Un aerostato, o globo aerostático, es una aeronave no propulsada que se sirve del principio de los fluidos de Arquímedes para volar, entendiendo el aire como un fluido.

    Siempre están compuestos por una bolsa que encierra una masa de gas más ligero que el aire y de ahí que se conozcan popularmente como globos. En la parte inferior de esta bolsa puede ir una estructura sólida denominada barquilla o se le puede "atar" cualquier tipo de cuerpo, como por ejemplo un sensor.

    Como no tienen ningún tipo de propulsor, los aerostatos se "dejan llevar" por las corrientes de aire, aunque sí hay algunos tipos que pueden controlar su elevación.

    (Clasificación)
    Según el tipo de bolsa los globos pueden clasificarse en:

    Abiertos o cerrados.
    Rígidos o elásticos.
    Con o sin calentamiento.
    Globo cerrado
    Aparato más ligero que el aire que se encuentra cerrado para no perder el gas que lleva en su interior. A medida que asciende, debido a los rayos del sol que inciden sobre él, se producen cambios de presión en el gas que contiene pero mantiene siempre un tamaño constante. Se mantiene flotando siempre y cuando no pierda el gas que contiene, el cual puede ser helio o hidrógeno, pero como este último es inflamable se usa el helio, su defecto es que es más pesado que el anterior.

    Historia
    Los globos fueron, en su tiempo, los más significativos inventos de aparatos voladores del ser humano; su importancia radicó en el hecho de la imposibilidad, que tenían los hombres para elevarse desde la superficie de La Tierra y trasladarse viajando por el aire.

    Inicios del globo aerostático
    Recientes investigaciones han demostrado que el 8 de agosto de 1709, el sacerdote brasileño Bartolomeu de Gusmão hizo la primera demostración de ascensión aérea en globo de aire caliente no tripulado en la Casa de Indias de Lisboa, ante la corte del rey Juan V de Portugal.


    Los primeros cinco ascensos de globos aerostáticos en Francia.Los hermanos Joseph y Jacques Montgolfier realizaron la primera demostración pública de su invento el 4 de junio de 1782 en Francia. Su sueño de llegar hasta el cielo se hizo realidad. La idea del globo aerostático comenzó a gestarse cuando los hermanos estaban sentados frente a una fogata. Notaron que el humo se elevaba y pensaron en la oportunidad de aprovechar dicha cualidad.

    Luego de varios experimentos, comprendieron que el aire caliente es más liviano que el frío, por lo que tiende a subir. Decidieron crear una máquina que permitiera volar con este principio.

    Joseph y Jacques Montgolfier lanzaron su primer modelo en septiembre de 1782. El vuelo inicial demostró que su teoría estaba en lo cierto. El 4 de junio de 1783 realizaron una demostración pública con un globo aerostático de diez metros de diámetro en un mercado francés. Estaba construido con tela y papel.

    Más de 130.000 personas quedaron anonadadas cuando en Septiembre del mismo año en Versalles volvió a volar. Luis XVI, María Antonieta y la corte francesa presenciaron el momento. Un gallo, una oveja y un pato fueron sus tripulantes.

    Recién en octubre de ese año viajaron por primera vez humanos. Jean-François Pilâtre de Rozier fue el valiente pionero.

    El 22 de octubre de 1797 el intrépido André Jacques Garnerin saltó con un paracaídas desde un globo que volaba a gran altura sobre el cielo de París.


    afrodita reyes 3``E´´

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  52. christopher edgardo morales martinez 3° B
    un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV
    el principio de arquimides tiene que ver con el globo por que es el aire se pone como agua y el humo seria el cuerpo.

    es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
    esta ley tiene que ver por los gases y la precion atmosferica

    Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
    esto tine que ver con el globo por que este produce un con mayor volumen y una mayor temperatura

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  53. Muchas veces hemos visto esos magníficos globos gigantes elevándose en el aire y nos hemos preguntado como lo hacen. He aquí la respuesta a esta pregunta, explicada sencilla y básicamente.



    Los globos aerostáticos que vuelan en el aire, están basados en la ley de Arquímedes. Esta sostiene que todo cuerpo suspendido un fluido recibe una fuerza vertical y hacia arriba cuyo valor es igual al peso del volumen de fluido desalojado por el cuerpo. El globo ocupa mucho espacio en el aire y por lo tanto es empujado hacia arriba. Para vencer el peso, se calienta el aire que esta dentro del globo y, como el aire caliente es más liviano, se eleva.



    En cuanto a los dirigibles, se utiliza un gas más liviano que el aire llamado helio. La mayor parte de la envoltura del dirigible esta llena de este gas. Puesto que el helio es más liviano, ligero o menos denso que el aire, el dirigible se eleva. Pero ¿Cómo se regula la altura? ¿Cómo hacemos para bajar? El dirigible tiene en su interior lo que se llama globos compenzadores, que están llenos de aire. Cuando se deja escapar el aire de dichos globos, por una válvula, el peso desciende y el dirigible se eleva. Para que sea más pesado y baje, los motores bombean aire y llenan los globos compenzadores.



    Aquí podemos observar lo que he explicado:



    En esta gráfica se ve el dirigible con los globos compenzadores vacíos. Este va a ser mas liviano porque predomina el helio, por lo tanto se va a elevar.

    En la siguiente imagen, por el contrario, podemos ver que los globos compensadores están llenos de aire, por lo que el dirigible va a ser mas pesado y descenderá.


    AEROSTATICA
    La aerostática frente a la hidrostática
    Desde un punto de vista mecánico,la diferencia fundamental entre líquidos y gases consiste en que estos últimos pueden ser comprimidos. Su volumen, por tanto, no es constante y consiguientemente tampoco lo es su densidad. Teniendo en cuenta el papel fundamental de esta magnitud física en la estática de fluidos, se comprende que el equilibrio de los gases haya de considerarse separadamente del de los líquidos.

    Así, la ecuación fundamental de la hidrostática no puede ser aplicada a la aerostática. El principio de Pascal, en el caso de los gases, no permite la construcción de prensas hidráulicas. El principio de Arquímedes conserva su validez para los gases y es el responsable del empuje aerostático, fundamento de la elevación de los globos y aeróstatos. Sin embargo, y debido a la menor densidad de los gases, en iguales condiciones de volumen del cuerpo sumergido, el empuje aerostático es considerablemente menor que el hidrostático.

    La compresibilidad de los gases. Ley de Boyle.
    El volumen del gas contenido en un recipiente se reduce si se aumenta la presión. Esta propiedad que presentan los gases de poder ser comprimidos se conoce como compresibilidad y fue estudiada por el físico inglés Robert Boyle (1627-1691). Si se dispone de un cilindro con un émbolo móvil que puede modificar el volumen de aquél y se introduce un gas en su interior, el volumen ocupado por el gas variará con la presión del émbolo de tal modo que su producto se mantiene constante si la temperatura es constante durante el experimento. Es decir:

    p.V = constante (5.9)

    Ello significa que a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales

    P = constante/V

    y por tanto la representación gráfica de p frente a V corresponde a una hipérbola equilátera. Este resultado se conoce como ley de Boyle y describe de forma aproximada el comportamiento de un gas en un amplio rango de presiones y volúmenes. No obstante, a temperaturas elevadas o a presiones elevadas, para las cuales el gas se aproxima bastante al estado líquido, la ley de Boyle deja de cumplirse con una precisión razonable.


    afrodita reyes 3 ``E´´

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  54. marijose rodriguez 3°"e"...

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons.
    El principio de Arquímedes se formula así:

    donde pf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.



    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
    p1v1=v2p2
    Además se obtiene despejada que:
    P1=p2v2/v1
    v1=p2v2/p1
    p2=p1v1/v2
    v2=p1v1/p2

    Donde:
    = Presión Inicial
    = Presión Final
    = Volumen Inicial
    = Volumen Final

    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

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  55. LEY DE CHARLES
    En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
    Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.
    A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
    Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
    La expresión matematica de la ley de Charles es
    V/T=K’
    K´ ES UNA CONSTANTE


    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"
    La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión .e un gas ideal así como la de un gas constante

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  56. Hola profe pues aqui esperando a lo que escriba estar bien a lo que pregunta espero le agrade gracias.
    EL PRINCIPIO DE ARQIMEDES:
    Afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    ESTE PRINCIPIO SE FORMULA ASI:
    E=mg=PfgV
    Donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.
    y esto es: Los globos aerostáticos funcionan con aire caliente, ya que éste es más liviano que el aire frío y hace que el globo se eleve. Actualmente, los globos aerostáticos funcionan con el aire caliente que proporcionan unos quemadores de gas propano situados bajo la boca del globo y aparte requieren de espacio libre.

    Esto se relaciona con el principio de Arquímedes: "Todo cuerpo sumergido en un fluido (en este caso el aire) recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del fluido desalojado". El peso del aire desalojado por el globo es mayor que el peso del globo inflado con aire caliente. La diferencia entre ambos pesos es la fuerza ascensiona.

    MARIA LUISA JIMENEZ ARGUELLES 3° "D"

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  57. Bueno ahora prosigo con la siguiemte ley espero le agrade.

    LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE:
    Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire.

    SU FORMULA DE ESTA LEY ES:
    PV=K

    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura.

    * Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

    RELACION: en un globo aerostatico, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.

    MARIA LUISA JIMENEZ ARGUELLES 3° "D"

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  58. BUENO LAS ODS LEYES QUE ME FALTATAN SON LA DE CHERLES Y GAY-LUSSAC ESTAN TRATAN DE LO MISMO ESPERO ESTAR BIEN.

    LEY DE CHARLES Y LEY DE GAY-LUSSAC QUE DICE:
    Llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    Se relaciona:De manera en que cuando el globo aerostático tiene una presión constante el volumen del gas aumenta y aumenta la temperatura del globo también y si disminuye el otro por consecuencia también disminuye se podría decir que en esta ley hay una relación directamente proporcional .

    -La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    * Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac:
    La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:en esta ley actúan la presión .e un gas ideal así como la de un gas constante:
    V
    -=K
    T
    LA SEGUNDA LEY DE GAY LUSSAC DICE:
    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
    ADEMAS DICE QUE ESTO OCURRE PORQUE:Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    RELACION: en un globo aerostatico,si aumentamos
    la temperatura, aumentara la presion
    en otro caso si disminuimos la temperatura de igual forma disminuira la presion.


    muchas gracias por ponerle atencion espero si estar bien .

    MARIA LUISA JIMENEZ ARGUELLES 3° "D"

    PD. PROFE ESPERO ME PUEDA EXPLICAR LAS DOS ULTIMAS LEYES PORQUE ME EREDE UN POCO

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  59. ZINZUN MTZ ZAHUINDANDA 3°F N/L 24 24/10/09
    AY QUE LARGO ESPERO QUE PUEDA LEER EL MIO

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena. se moveria el globo con la formula depende de la desnsidad del fluido

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle),
    es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire
    PV=k
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación


    LA LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.



    ESO FUE TODO ESPERO QUE ME ANOTE O ALMENOS REVISE TODO LO QUE LE ENVIO

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  60. DULCE ESMERALDA ORTIZ CERVANTES 3° "B" Los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).
    La presión influye en el volumen de un gas, este efecto viene enunciado en la ley de Boyle-Mariotte, que dice: « El volumen ocupado por una masa de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión que soporta.» es por eso que debido a lo anterior se relaciona con el globo aerostático
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas. Esta condición de los gases nos presenta un claro ejemplo de la razón de porque funciona un globo aerostático.

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  61. RIOS ROSAS ANA CRISTINA 3ºD

    Que tal profe, aquí está la información:
    EL PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
    Afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido desalojado.
    Es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en Newton (en el Sistema Internacional).
    Se formula:
    E= mg= pfgV
    ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad.

    *¿En qué se relaciona éste principio de Arquímedes con la construcción de un globo aerostático?
    El globo tiene aire por dentro, así que este es más ligero que el aire que lo rodea, impulsándolo hacia arriba.

    LEY DE BOYLE-MARIOTTE
    formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
    Donde “ ” es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
    *¿En qué se relaciona ésta ley de boyle-mariotte con la construcción de un globo aerostático?
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta se relaciona en Fuerza de elevación real (Fe) = Fuerza de elevación producida por la diferencia de densidades (temperaturas) (Ft) - peso del globo y sus accesorios (P).

    LEY DE CHARLES
    La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula: en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante:

    Además puede expresarse como:

    donde:
    • V es el volumen
    • T es la temperatura absoluta (medida en Kelvin)
    • k es la constante de proporcionalidad

    LEY DE GAY-LUSSAC
    También llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    *¿En qué se relaciona ésta Ley de Gay-Lussac con la construcción de un globo aerostático?
    Al aumentar la temperatura del gas, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.

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  62. Roxana Melina Montes García 3°"A"


    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES:
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes,se mide en newtons y se relaciona con los globos aerostaticos ya que los globos aerostaticos se elevan en la atmósfera por el principio:MÁS LIGEROS QUE EL AIRE, la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje de ascensO que provoca que se eleve


    LEY DE BOYLE-MARIOTTE:
    Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire;cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta y se relaciona con los globos aerostaticos ya que al aumenar su presion su volumen disminuye...y a menor volumen se eleva ya que si un gas se mantiene a presion constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta

    LEY DE CHARLES:
    Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas, se relaciona ya que los globos aerostáticos vuelan porque el aire caliente se expande hasta que pesa menos que el aire que lo rodea.

    LEY DE GAY-LUSSAC:
    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante
    Su relacion con los globos aerostaticos tiene relacion con la de la de la ley de CHARLES ya que la presion que se encuentra dentro del globo aumenta y su volumen es constante, pues no cambia por eso el globo se eleva.

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  63. Cinthya Jazmin Vasquez Vasquez 3"A"


    PRINCIPIO DE ARQUIMIDES:

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons.

    La formula del principio de Arquimedes es la siguiente:
    "E=mg=pfgV"

    significado:
    Donde "ρf" es la densidad del fluido, "V" el volumen del cuerpo sumergido y "g" la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.


    Relacion que hay con un globo Aerostatico:
    Que el globo contiene aire y cuando lo empujamos hacia arriva y con la gravedad es obio que se impulsa y sube.

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  64. hola profe aqui le dejo mi comentario sobre el globo aerostatico espero y mi informacion sea de su agrado y este correcta
    hasta lugo
    atte:gabriela ramos rivera
    grado 3 grupo D
    El PRINCIPIO DE ARQUIMEDES es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).

    La LEY DE BOYLE-MARIOTTE(o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\,
    donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta se relaciona enFuerza de elevación real (Fe) = fuerza de elevación producida por la diferencia de densidades (temperaturas) (Ft) - peso del globo y sus accesorios (P).
    Si esta expresión es positiva, el globo ascenderá,en caso contrario nuestro globo será un fracaso.

    LEY DE CHARLES y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas. Tiene relacion en que Si calentamos el aire contenido en un globo a una temperatura aproximada de 75ºC en un ambiente exterior que esté a unos 15ºC, conseguiremos una fuerza de elevación que será proporcional al volumen del globo. A esta fuerza, para que nuestros globos suban, habrá que restarle el propio peso del globo y sus accesorios.

    ley de lussac
    Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
    •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
    •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    tiene que ver en que Para llevar a buen fin nuestro proyecto, tendremos que calcular:
    Fuerza de elevación (Ft), dependiendo de las diferencias de temperatura y de su volumen.
    Peso del globo y sus accesorios (P), que dependerá de su superficie y de los accesorios de construcción

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  65. PRINCIPIO DE BOYLE-MARIOTTE:
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    Además se obtiene despejada que:
    Donde:

    = Presión Inicial


    RELACION:
    Pues que como el aire que se le echa al globo cuando se calienta hacer presion y se eleva.

    = Presión Final

    = Volumen Inicial

    = Volumen Final

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  66. PRINCIPIO DE CHARLES:
    O tambien llamada la ley de los gases ideales:


    La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
    Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
    La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

    formula:

    "P.V=n.R.T"
    Donde:

    p= Presión
    v= Volumen
    n= Moles de Gas.
    r= Constante universal de los gases ideales .
    t= Temperatura absoluta


    RELACION!"
    Las particulas del aire se atraen y cuando se juntan por la tamperatura hacen que se eleve..

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  67. Carlos Ivan Guzman Cano 3°E #13
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:



    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.

    Se relaciona en que en este caso la fuerza que inpulsa al globo es el aire calienta y segun la Arquimedes el globo de vera subir de un forma vertical

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  68. Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire;cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta y se relaciona con los globos aerostaticos ya que al aumentar su presion su volumen disminuye...y a menor volumen se eleva ya que si un gas se mantiene a presion constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta
    Se realciona en que el gas producido por el aire caliente mantenido adentro del glodo ara que el volumen disminuya produciendo que el globo se eleve

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  69. Carlos Ivan Guzman Cano 3°E #13
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    Se relaciona en que cuando el aire esta caliente el globo se infla y cuando se empiza a enfiar se desinfla

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  70. La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"
    Se relaiona en que igual que la ley de charles cundo se calienta el aie sus moleculas se exparcen y hacen que el globo se infle y cuando se enfria se desinfla

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  71. Yleniia Lunna mOntees 3° "B"

    PrinCipiO dee ArquímeeDeS: ;D

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).
    Un gran matemático de la Antigua Grecia, Arquímedes, descubrió el principio de la flotabilidad. Dos mil años mas tarde, el principio de Arquímedes fue utilizado en la construcción del globo de aire caliente. Pero fueron dos franceses, los hermanos Montgolfier, quienes en 1783, lograron volar en un globo de aire caliente. A su vuelo se le conoce como: ‘el primer vuelo tripulado mas ligero que el aire’. Al año siguiente, la demostración fue en Versalles y ante el rey Luis XIV, con la novedad de colgar una cesta al globo, en la que introdujeron una oveja, un pato y un gallo. La prueba fue un éxito. La primera experiencia de aerostación en España la protagonizó Agustín de Bethancourt en Noviembre de 1783, elevando un globo en presencia del rey Carlos III.
    ;D

    Priincipioo De CharleS:DDD
    PrincipiooO de Gay LussaC :DD

    Jacques Charles y Joseph-Louis Gay-Lussac, a comienzos de 1800, estudiaron con detalle qué relaciones existían entre la temperatura de los gases y el volumen que ocupaban. La moda de volar en globos aerostáticos fue un incentivo importante en sus investigaciones.

    Se encierra un gas en una de las ramas de un tubo en U. Este manómetro de "gas comprimido" se introduce en un baño de agua; se va midiendo el volumen que ocupa según se varía la temperatura del agua (que es la del gas).
    Si quieres ver la experiencia sin medir ve a gases fríos.

    Jacques Alexandre César Charles creó poco después que los Montgolfier un globo totalmente diferente inflado con hidrógeno, gas descubierto por Henry Cavendish en 1766, que se obtenía al mezclar ácido sulfúrico con limaduras de hierro y que era muy inflamable, lo que hacía bastante peligroso el artefacto. El 27 de agosto de 1783 en París, el “Globe” de Charles, construido con tela fina y recubierta de goma para impedir que escapase el gas, permaneció en el aire durante 45 minutos y aterrizando a una distancia de 25 kilómetros donde unos aldeanos que creyeron que se trataba de un ingenio del diablo lo destruyeron.
    Jacques Charles, por su parte, perfeccionó sus globos de hidrógeno junto a los hermanos Robert con un método para engomar la tela de seda haciéndola completamente impermeable y permitiendo llevar a bordo seres humanos. Así, el 1 de diciembre de 1783 Charles y uno de los hermanos Robert fueron los primeros hombres que volaron en un globo de hidrógeno desde Paris en un vuelo de 43.5 kilómetros de distancia en algo más de dos horas, llegando a una altura de 3000 metros. En esta ascensión Charles hizo medidas de la temperatura del aire a diferentes alturas así como las variaciones que sufría la presión barométrica.

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  72. La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

    prinCiipiO de Boyle mariOtte:DDD
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire: Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudo a comprobar su teoría,es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:experimento de Boyle
    :...


    XaaiithOp
    lO saaluudaaa Yleen´

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  73. William Giusseppe 3° "D"
    El principio de Arquìmedes establece que cualquier cuerpo sólido que se encuentre sumergido total o parcialmente (depositado) en un fluido será empujado en dirección ascendente por una fuerza igual al peso del volumen del liquido desplazado por el cuerpo sólido.

    El objeto no necesariamente ha de estar completamente sumergido en dicho fluido, ya que si el empuje que recibe es mayor que el peso aparente del objeto, éste flotará y estará sumergido sólo parcialmente.

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  74. William Giusseppe 3° "D"
    Los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).

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  75. William Giusseppe 3° "D"
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:

    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

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  76. William Giusseppe 3° "D"
    La dencidad y la fuerza que esta dentro del globo es menor ala ke se encuentra fuera de el.

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  77. William Giusseppe 3° "D"
    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

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  78. William Giusseppe 3° "D"
    El volumen del gas dentro del globo aumenta mientras la temperatura sea constante, esto hace que el gas de adentro sea mas ligero ke el aire de afuera.

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  79. ARACELI SANTIAGO HERNANDEZ 3º "B"
    Que tal prof. como le va:

    El principio de Arquímedes:
    Es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons.
    La relación que yo encuentro sobre este principio y los globos aerostaticos es que según dicho principio el empuje de un cuerpo depende de su densidad,del volùmen y de la gravedad,es decir, que un glogo aerostatico subira mas lento o mas ràpido segun su densidad, el tamaño que tenga y la gravedad que se presente.
    Ley de Boyle-Mariotte:
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire.
    Bueno, lo q logro comprender acerca de esto es que el gas que esta dentro del globo es menos denso que el q esta fuera de el y que, que influye la temperatura y la presion ala que se encuentre de acuerdo a su volumen, lo q kiere decir que si dentro del glogo se mantiene la temperatura constante el globo se elevara, que si la presion que hya dentro de el tambien se mantiene debera elevarse y se eleva porque el gas sera mas ligero dentro que fuera de éste.
    Ley de Charles y Gay-Lussac:
    También llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    aqi comprendo que si dentro del globo mantenemos la temperatura el volùmen del gas aumentara y se irà elevando, pero si disminuye el globo irà descendiendo pues el gas perderà volùmen.
    En conclusiòn dirìa que para lograr que un globo aerostatico se eleve debemos considerar su volùmen, la temperatura y la presiòn del aire.
    Espero estar bien en mis comentarios, enviandole un saludo me despido

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  80. jesus joycetnuñez avendaño 3º "e"
    principio de arquimedes
    Arquímedes de Siracusa fue un matemático griego, físico, ingeniero, inventor y astrónomo. Aunque se conocen pocos detalles de su vida, es considerado uno de los científicos más importantes de la antigüedad clásica. Entre sus avances en física se encuentran sus fundamentos en hidrostática, estática El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:
    E = mg = pfgv


    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.
    - Esto se relaciona se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio
    PRINCIPIO DE BOYLE-MARIOTTE
    La Ley de Boyle-Mariotte formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire: PV=k donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
    -Se relacion con los globos porque si un gas se mantiene a presión constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Si se calienta a un gas hasta una temperatura dos veces mayor que la inicial, el volumen se duplica.
    La Ley de Charles y Gay-Lussac
    también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

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  81. pablo lucas hernandez tercero d no. lista 13
    La segunda ley de Gay-Lussac dice:

    * Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

    \frac{P}{T}=k

    Esta ley fue enunciada en [[1800 ]] por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
    ¿Por qué ocurre esto? [editar]

    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

    \frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}

    que es otra manera de expresar la segunda ley de Gay-Lussac.

    Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
    se relaciona por que el volumen del globo es constante.

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  82. 0rLaNdO OsOrIo gUzMaN 3 G

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    se relaciona cuando se aplica un fluido estatico al glovo ace que se elve verticalmente

    boyle-mariote

    relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire
    osea que mientras mas gas tenga el glovo tendra mas presion y es inversamesnte proporcional

    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    osea que se relaciona con el volumen y temperotura de un cierta cantidad de gas ideal

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  83. FELIPE JAEN MALDONADO RICARDEZ 3ro "G"


    Principio de Arquímedes

    Ejemplo del Principio de ArquímedesEl principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:



    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena

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  84. ANGEL ROSAS ARAGON 3° D

    DEFINICION DEL PRINCIPIO DE ARQUIMIDES

    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    El principio de Arquímedes se formula así:

    E=mg=pfgV

    donde ρf es la densidad del fluido, V el volumen del cuerpo sumergido y g la aceleración de la gravedad, de este modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena
    Este principio esta relacionado con los globos aerostaticos porque un globo aerostatico siempre ira acia arriba

    LEY DE BOYLE MARIOTTE

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:

    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
    Esta ley se relaciona con un globo aerostatico porque dice cuando el volumen aumenta la precion disminuye pienso que esto influye en el momento en que se eleva

    LEY DE CHARLES

    La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"
    Esta ley esta relacionada con el elevamiento de un globo aerostatico porque nos menciona la precion y eso tiene relacion con un globo

    LEY DE GAY LUSSAC

    La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.

    Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre
    Esta ley es igual a la de charles

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  85. ANGEL EDUARDO CORZO DE LA ROSA 3ºA NL 2

    LEY DE ARQUIMEDES:En lugar de esto, Arquímedes podría haber buscado una solución en la que aplicaba el principio de la hidrostática conocido como el principio de Arquímedes, descrito en su tratado Sobre los cuerpos flotantes. Este principio plantea que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido que desaloja.[17] Usando este principio, habría sido posible comparar la densidad de la corona dorada con la de oro puro al usar una balanza. Situando en un lado de la balanza la corona a investigar y en el otro una muestra de oro puro del mismo peso, se procedería a sumergir la balanza en el agua; si la corona tuviese menos densidad que el oro, desplazaría más agua debido a su mayor volumen y experimentaría un mayor empuje que la muestra de oro. Esta diferencia de flotabilidad inclinaría la balanza como corresponde. Galileo creía que este método era "el mismo que usó Arquímedes, debido a que, además de ser exactísimo, depende todavía de demostraciones reencontradas por el mismo Arquímedes.

    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:

    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación.

    LEY DE CHARLES:La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

    Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

    LEY DE GAY LUSSAC:La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.

    Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.

    La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.

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  86. KATE HAPUC CHAVEZ URRUTIA… 3° “E”
    Ley de Arquimedes
    Arquímedes de Siracusa (en griego antiguo Ἀρχιμήδης) (c. 287 a. C. – c. 212 a. C.) fue un matemático griego, físico, ingeniero, inventor y astrónomo. Aunque se conocen pocos detalles de su vida, es considerado uno de los científicos más importantes de la antigüedad clásica. Entre sus avances en física se encuentran sus fundamentos en hidrostática, estática y la explicación del principio de la palanca.
    123Todo líquido potable vertido en un vaso o botella, genera un empuje gravitacional sobre cualquier sujeto cercano al recipiente lleno, el cual experimenta una tendencia a desalojar un volumen de líquido igual o menor al vertido en el dicho vaso o botella.
    Los globos aerostáticos contienen en su interior aire caliente. El mismo ingresa desde la parte inferior mediante un quemador de gas.
    Este fluido, al estar mas caliente que el aire que rodea el globo, tiene menos peso. Como resultado, se obtiene una fuerza que ejerce la atmosfera sobre el globo,.. que hace que este suba. El fenómeno se explica mediante el principio de arquimedes, que es el mismo que permite que los globos floten en el agua…
    Ley de boyle – mariotte
    La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    Además se obtiene despejada que:




    Donde:
    = Presión Inicial
    = Presión Final
    = Volumen Inicial
    = Volumen Final

    Para la ley de boyle se ejemplifica cuando los buzos bajan, entre más profundidad, mayor presión y los pulmones se achican. por eso el tanque de aire compensa el volúmen dependiendo de la profundidad.
    Ley de charles: Los globos aerostáticos. (esta es la misma que la de Gay-Lussac)
    Ley de charles
    La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
    Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
    Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.
    Ley de gay-lussac
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Por otro lado, Gay Lussac relacionó la presion y la temperatura como unidades directamente proporcionales y es llamada "La segunda ley de Gay-Lussac"

    n..l= 5

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  87. Ramses Roman Mora Vasquez 3"G"depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena... asi que los principios de arquimides se relacionan con los globos aerostaticos por que sostiene que todo cuerpo suspendido un fluido recibe una fuerza vertical y hacia arriba cuyo valor es igual al peso del volumen de fluido desalojado por el cuerpo. El globo ocupa mucho espacio en el aire y por lo tanto es empujado hacia arriba. Para vencer el peso, se calienta el aire que esta dentro del globo y, como el aire caliente es más liviano, se eleva.

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  88. Ramses Roman Mora Vasquez 3"G" una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión asi que la ley de boyle tiene que ver con los globos por que cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación.

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  89. Ramses Roman Mora Vasquez 3"G"
    Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

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  90. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
    asi que en la ley de gay ...cuando el aire del globo se calienta aunm,enta la presion y hace que se eleve y no cambie de forma para no quemarse......
    Nl...22

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  91. Astorga Ramirez Areli N/L:1 3º"G"


    PRINCIPIO DE ARQUIMIDES:
    Los cuerpos sólidos sumergidos en un líquido experimentan un empuje hacia arriba. Este fenómeno, que es el fundamento de la flotación de los barcos, era conocido desde la más remota antigüedad, pero fue el griego Arquímedes (287-212 a. de C.) quien indicó cuál es la magnitud de dicho empuje. De acuerdo con el principio que lleva su nombreDe acuerdo con el principio que lleva su nombre, todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un líquido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso del volumen de líquido desalojado.
    Aun cuando para llegar a esta conclusión Arquímedes se apoyó en la medida y experimentación, su famoso principio puede ser obtenido como una consecuencia de la ecuación fundamental de la hidrostática
    Considérese un cuerpo en forma de paralelepípedo, las longitudes de cuyas aristas valen a, b y c metros, siendo c la correspondiente a la arista vertical. Dado que las fuerzas laterales se compensan mutuamente, sólo se considerarán las fuerzas sobre las caras horizontales.

    RELACION ENTRE EL PRINCIPIO DE ARQUIMIDES CON LA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO:

    Desde un punto de vista mecánico, la diferencia fundamental entre líquidos y gases consiste en que estos últimos pueden ser comprimidos. Su volumen, por tanto, no es constante y consiguientemente tampoco lo es su densidad. Teniendo en cuenta el papel fundamental de esta magnitud física en la estática de fluidos, se comprende que el equilibrio de los gases haya de considerarse separadamente del de
    del de los líquidos.
    El principio de Arquímedes conserva su validez para los gases y es el responsable del empuje aerostático, fundamento de la elevación de los globos y aeróstatos. Sin embargo, y debido a la menor densidad de los gases, en iguales condiciones de volumen del cuerpo sumergido, el empuje aerostático es considerablemente menor que el hidrostático.

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  92. LEY DE BOYLE-MRIOTTE:
    La Ley de Bo
    *La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

    *Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante que no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura.

    *RELACION DE LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE CON LA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO:
    Lo que tiene que ver la ley de BOYLE-MARIOTTE Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

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  93. LEY DE CHARLES:
    Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una pre
    *presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    *RELACION DE LA LEY DE CHARLES CONLA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO:
    La relacion que hay entre ambas es que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura".

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  94. LEY DE GAY-LUSSAC:
    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.


    *RELACION ENTRE LA LEY DE GAY LUSSAC CON LA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO:
    La relacion que hay entre mbos es que
    Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

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  95. HAYDTANA MARTINEZ TERCERO 3º "I"

    LEY DE ARQUIMIDES
    hola profe lo siento esque lo habia contestado en el otro te ma jajaja disculpe...

    Flotabilidad Principio de Arquímedes.

    "Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del líquido desalojado".
    Para que un buque flote, la condición es que su peso especifico sea menor que el del líquido desalojado por aquel.

    Es por ello que la flotabilidad es la propiedad que tienen los buques para mantenerse a flote y que, sumergido hasta la línea de máxima carga, quede volumen suficiente fuera del agua para que pueda navegar con mal tiempo, en previsión de aumento de peso por embarque de agua.

    COMO SE RELACIONA EN LA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO

    Pues al menos yo creo que tiene que ver en que el globo aeroestatico se tiene que elevar y alli se utiliza el principio de arquimidesque habla sobre la flotacion de los cuerpos y tiene que experimentar un empuje de forma vertical de arriba hacia abajo.

    LA LEY DE BOYLE-MARITTE
    La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión de un gas con el volumen que éste ocupa cuando la temperatura permanece constante. Es la ley experimental que se emplea en los libros de Física elemental para introducir la ley general de los gases.

    COMO SE RELACIONA EN LA CONSTRUCCION DE UN GLOBO AEROSTATICO
    En que el globo necesita de calor para poder elevarse que en este caso seria la temperatura constante y en la ley de arquimides a temperatura del sistema queda constante (mire que el indicador de la temperatura no cambia), y una fuerza externa hace un trabajo en el gas (la cantidad de masa aumenta pistón). De esta manera, cuando el volumen reduce, la presión aumenta proporcionalmente. La masa del gas dentro del cilindro queda constante y en la misma temperatura.

    LA LEY DE CHARLES
    La ley de Charles y Gay-Lussac (frecuentemente llamada ley de Charles) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura:
    Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación:
    Se relaciona en que el globo necesita el gas para mantenerse elevado como en la ley de charles y gay-lussac

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  96. PrInCiPiO De ArQuImEdEs:
    principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.
    La LeY dE BoYlE-MaRiOTtE (o Ley de Boyle):
    formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
    Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

    P1V1=P2V2

    Además se obtiene despejada que:

    P1=P2V2/V1
    V1=P2V2/P1
    P2=P1V1/V2
    V2=P1V1/P2


    Donde:
    P1= Presión Inicial
    P2= Presión Final
    V1= Volumen Inicial
    V2= Volumen Final
    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
    La LeY dR ChArLeS y GaY-LuSsAc:
    también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
    La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
    Se relaciona porque si calentamos el aire que esta adentro del globo (con una estopa con gasolina y fuego o algo que sea muy liviano)a cierta temperatura conseguiremos una una fuerza de elveacion proporcional al peso del globo

    Estas forman las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases

    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Debido a que charles no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. Por eso esas leyes mantienen una misma relación por su contenido sobre la presión y la temperatura.

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  97. ↑↑↑ paris zarate ramnirez 3 D ↑↑↑

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  98. caRlos RicaRdo manueL cRuZ 3°G N/L 20

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

    Cuenta la historia que mientras Arquimedes tomaba un baño, notó que el nivel de agua subía en la tina cuando entraba, y así se dio cuenta de que ese efecto podría usarse para determinar el volumen debido a que el agua no se puede comprimir . Arquímedes salió corriendo desnudo por las calles, tan emocionado estaba por su descubrimiento que olvido vestirse.
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons

    Se relaciona con los globos de aire caliente porque se elevan en la atmósfera por este principio, la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.

    LEY DE BOYLE-MARIOTTE

    formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte
    En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante formulando su ley que dice: "A temperatura constante, los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan".
    Es una de las leyes de los gases ideales en otras palabras la ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

    Se relaciona que cuando el globo tenga mayor presión atmosférica su volumen disminuye y tiende a elevarse y si su volumen es mayor caerá

    LEY DE CHARLES

    En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
    Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno.
    estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En otras palabras quiere decir que El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
    •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

    Se relaciona con los globos porque Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior de un recipiente y aumentará el volumen (el globo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

    LEY DE GAY-LUSSAC

    Si el volumen se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
    Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.

    Debido a que charles no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. Por eso esas leyes mantienen una misma relación por su contenido sobre la presión y la temperatura.

    Por eso la relación que tiene con la construcción de un globo aerostático es la misma que la de charles la cual explique anteriormente

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  99. Yoselin Moguel Vianney 3° B

    PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
    El principio de Arquímedes es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza vertical ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en newtons (en el SI).

    ¿COMO SE RELACIONA CON LOS GLOBOS AEREOSTATICOS?
    El empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de la gravedad existente en ese lugar. El empuje actúa siempre verticalmente hacia arriba y está aplicado en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe el nombre de centro de carena.
    Hemos dicho que el principio de Arquímedes es válido tanto para los líquidos como para los gases. Y bien: los globos aerostáticos no son más que una aplicación de dicho principio. La navegación aérea en globos se basa, pues, en la relación entre el empuje que recibe el globo y su peso. Es completamente diferente a la navegación aérea en aeroplanos, cuerpos de mayor peso específico que el aire.

    Si se tiene un globo de un cierto volumen, éste sufre un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del aire que desaloja. Si ese empuje es mayor que el peso del aparato, el globo ascenderá, porque el peso es una fuerza dirigida de arriba hacia abajo y el empuje, en cambio, está dirigido de abajo hacia arriba. De modo que es lógico que si el empuje es mayor que el peso, el globo ascienda. Interesa, pues, que el aparato sea lo más liviano posible, o mejor aún, que su peso específico sea menor que el aire. Por eso se los infla con gases más livianos que el aire, puesto que si se los inflase con aire, el peso y el empuje se equilibrarían, y el aparato no ascendería ni un solo metro.

    LEY DE BOYLE-MERIOTTE
    es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
    Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

    Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

    Se relaciona porque si el volumen del globo disminuye tiende a subir, y si su volumen aumenta el globo caera

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  100. LEY DE CHARLES

    Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

    Se relaciona con los globos porque Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior de un recipiente y aumentará el volumen (el globo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

    LEY DE GAY LUSSAC
    A volumen constante, la presión ejercida por una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura.

    Se relaciona por que Si aumentamos
    la temperatura, aumentara la presion
    en otro caso si disminuimos la temperatura de igual forma disminuira la presion

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  101. Oscar Daniel Garcia Cervantes 3º"b"

    El PRINCIPIO DE ARQUIMEDES es un principio físico que afirma que un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido estático, será empujado con una fuerza ascendente igual al peso del volumen de fluido desplazado por dicho cuerpo. Esta fuerza recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, se relaciona en que los globos de aire caliente se elevan en la atmósfera por el principio "más ligeros que el aire", la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva. (Principio de Arquímedes).

    Se relaciona con los globos de aire caliente porque se elevan en la atmósfera por este principio, la densidad del aire caliente que contienen, tiene que ser menor que la del aire que los rodea, por lo que el globo recibe un empuje ascensional que lo eleva.

    LEY DE BOYLE-MARIOTTE

    formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte
    En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante formulando su ley que dice: "A temperatura constante, los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan".
    Es una de las leyes de los gases ideales en otras palabras la ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

    Se relaciona que cuando el globo tenga mayor presión atmosférica su volumen disminuye y tiende a elevarse y si su volumen es mayor caerá

    LA LEY DE CHARLES
    La ley de Charles y Gay-Lussac (frecuentemente llamada ley de Charles) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura:
    Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación:
    Se relaciona en que el globo necesita el gas para mantenerse elevado como en la ley de charles y gay-lussac

    LEY DE GAY LUSSAC
    A volumen constante, la presión ejercida por una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura.

    Se relaciona por que Si aumentamos
    la temperatura, aumentara la presion
    en otro caso si disminuimos la temperatura de igual forma disminuira la presion

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  102. PRINCIPIO DE ARQUIMEDES:
    Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un lìquido, flotara debido a una fuerza, de magnitud igual al peso del lìquido desplazado, con la que el lìquido actùa sobre el objeto y eso se muestra en el globo aerostatìco cuando el aire que esta dentro del globo es màs denso del que esta afuera de èl, ademàs de que es mayor y eso permite que vuele.

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  103. LEY DE BOYLE-MARIOTTE
    La ley de Boyle-Mariote (o ley de Boyle, formulada por Robert Boyle u Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relacionan el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presion: PV=k
    donde k es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes.
    Cuando aumenta la presion, el volumen disminuye, mientras que si la presion disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la ley. Esto se aplica a los globos porque si la presion disminuye y el volumen aumenta esto va ha permitir que el globo no funcione correctamente, pero si sucede al contrario esto permitira que el globo funcione.

    LEY DE CHARLES
    La ley de Charles y Gay-Lussac, tamnbien llamada ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, manteniendo una presion constante, al aumenta la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas diminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las particulas. Asi que, a mayor movimiento de las particulas (temperatura), mayor volumen de gas. Esta ley se aplica en el glob cuando al calentarlo la temperatura sube esto quiere decir qui las particulas, por asi decirlo, ocupan mas espacio en le globo por lo que hace que el globo se pueda elevar.

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  104. LEY DE GAY-LUSSAC
    La segunda ley de Gay-Lussac dice:
    *Si el volumen se mantien constante, el cociente entre presion y temperatura (Kelvin)permanece constante:
    P
    - = k
    V
    Esta ley fue enunciada en 1800 por el fisico y quimico frances Louis Joseph Gay-Lussac.
    ¿Por que sucede esto?
    Al aumentaar la temperatura las moleculas del gas se mueven mas rapidamente y por lo tanro aumenta el numero de choques contra las paredes porunidad de tiempo, es decir, aumenta la presion ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no pude cambiar.
    Gay-Lussac descubrio que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presion y la temperatura tenia un valor constante.
    Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presion P1 y la temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura, hasta un nuevo valor T2, entonces la presion cambiara a P2, y se cumplira:
    P1 P2
    -- = --
    T1 T2
    que es otra manera de dxpresar la segunda ley de Gay-Lussac.
    Esta ley al igual que la de Charles, està expresada en funsion de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin. Esta ley en el globo se aplica porque si disminuimos la presion tambien disminuira tambien la temperatura al igual que si aumentamos la presion, se va ha aumentar la temperatura.
    N/L:14
    3º "B"

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